题目内容
【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是( )
A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性
B. 放电时电池内部Li+向负极移动.
C. 充电过程中,电池正极材料的质量减少
D. 放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4
【答案】CD
【解析】
根据电池反应可知,放电时LiFePO4电池负极反应为Li-e-=Li+,正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4;充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反,阴极反应和原电池中负极反应相反,根据原电池和电解池的工作原理来回答。
A、金属锂可以和硫酸发生化学反应,所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性,故A错误;
B、放电时是原电池,原电池中,阳离子移向正极,故B错误;
C、根据电池总反应可知,充电时,正极材料LiFePO4被消耗生成FePO4,质量减少,故C正确;
D、放电时是原电池,正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4,故D正确;故选:CD。
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【题目】800℃时,三个相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) K,一段时间后,分别达到化学平衡状态。
容器编号 | 起始浓度/(mol·L1) | |||
c(CO) | c(H2O) | c(CO2) | c(H2) | |
Ⅰ | 0.01 | 0.01 | 0 | 0 |
Ⅱ | 0 | 0 | 0.01 | 0.01 |
III | 0.008 | 0.008 | 0.002 | 0.002 |
下列说法不正确的是
A.Ⅱ 中达平衡时,c(H2)=0.005 mol·L1
B.III中达平衡时,CO的体积分数大于25%
C.III中达到平衡状态所需的时间比 Ⅰ 中的短
D.若III中起始浓度均增加一倍,平衡时c(H2)亦增加一倍
【题目】实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
实验操作 | 实验数据 |
测量下述实验过程的pH变化 |
下列分析不正确的是
A.①与②的实验数据基本相同,说明②中的OH-未参与该反应
B.加入试剂体积相同时,②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C.从起始到a点过程中反应的离子方程式为:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度