题目内容
【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）
A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性
B. 放电时电池内部Li+向负极移动.
C. 充电过程中，电池正极材料的质量减少
D. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
【答案】CD
【解析】
根据电池反应可知，放电时LiFePO4电池负极反应为Li-e-=Li+，正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，根据原电池和电解池的工作原理来回答。
A、金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故A错误；
B、放电时是原电池，原电池中，阳离子移向正极，故B错误；
C、根据电池总反应可知，充电时，正极材料LiFePO4被消耗生成FePO4，质量减少，故C正确；
D、放电时是原电池，正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4，故D正确；故选：CD。
【题目】800℃时，三个相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) K，一段时间后，分别达到化学平衡状态。
容器编号 | 起始浓度/(mol·L1) | |||
c(CO) | c(H2O) | c(CO2) | c(H2) | |
Ⅰ | 0.01 | 0.01 | 0 | 0 |
Ⅱ | 0 | 0 | 0.01 | 0.01 |
III | 0.008 | 0.008 | 0.002 | 0.002 |
下列说法不正确的是
A.Ⅱ 中达平衡时，c(H2)＝0.005 mol·L1
B.III中达平衡时，CO的体积分数大于25%
C.III中达到平衡状态所需的时间比 Ⅰ 中的短
D.若III中起始浓度均增加一倍，平衡时c(H2)亦增加一倍
【题目】实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
实验操作 | 实验数据 |
测量下述实验过程的pH变化
|
|
下列分析不正确的是
A.①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应
B.加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C.从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度
