[题目]某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成.在同温同压下.混合气体对氢气的相对密度13.在标准状况下.将56L混合气体通入足量的溴水中.溴水的质量增重35g.(1)计算确定混合气体中烃的化学式 .(2)混合气体中两种烃的物质的量之比 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。

（1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。

（2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。

【答案】CH4、C4H8 3∶1

【解析】

（1）根据相对密度得出混合气体的平均相对分子质量，混合气体中必定有甲烷，利用混合气体的总体积得出混合气体的物质的量，算出混合气体的总质量，加入溴水后，溴水的质量增加的的是烯烃的质量，即烯烃的质量是35g，甲烷的质量为65g-35g=31g，甲烷的总物质的量为＝1.875mol，设烯烃的分子式为CnH2n，利用烯烃的质量关系，(2.5mol－1.875mol)×14ng·mol－1＝35g，可以算出n的值；

（2）根据分析可以得到甲烷与丁烯的物质的量之比。

（1）混合气体的平均相对分子质量为13×2＝26，必有甲烷，混合气体的物质的量为＝2.5mol，混合气体的质量为2.5 mol×26 g·mol－1＝65g，甲烷的物质的量为＝1.875mol；设烯烃的分子式为CnH2n，(2.5mol－1.875mol)×14ng·mol－1＝35g，解得n＝4，化学式为C4H8；

故答案为：CH4、C4H8；

（2）甲烷与丁烯的物质的量之比=1.875mol∶(2.5mol－1.875mol)＝3∶1；

故答案为3∶1

练习册系列答案

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容器编号	容器类型	起始物质的量/mol			反应物的转化率	平衡时NH3的物质的量/mol
容器编号	容器类型	N2	H2	NH3	反应物的转化率	平衡时NH3的物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	1	3	0	α1	1.2
Ⅱ	绝热恒容	1	3	0	α2	a
Ⅲ	恒温恒压	2	6	0	α3	b

A. 达到平衡时，α1>α2

B. 平衡时NH3的物质的量b<2.4

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Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷，主要副产物为3—氯丙烯，反应原理为：

①

②

（1）已知的活化能（逆）为，则该反应的（正）活化能为_____。

（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前180min内平均反应速率____（保留小数点后2位）。

Ⅱ.丙烯的制备方法

方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：

（3）①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，的平衡转化率为______。该反应的平衡常数______kPa（保留小数点后2位）。

②总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示：

10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_____、______。

方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成、等副产物，制备丙烯的反应如下：

。在催化剂作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。

（4）①图中的转化率随温度升高而上升的原因是_________。

②575℃时，的选择性为___。（的选择性=）

③基于上述研究结果，能提高选择性的措施是______。

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化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1	K1	1.47	2.15
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2	K2	2.38	1.67
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3	K3	?	?