Question

【题目】铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是________________；

（2）气体A是___________（填化学式）；

（3）溶液B中阴离子除OH- 外还有__________（填离子符号），溶液D中存在的金属离子为_________（填离子符号）；

（4）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：___________________________________________；

（5）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：___________。

Answer 1

【答案】过滤 H2 AlO2- Fe2+ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

根据题干给出的实验步骤及铝和铁及其化合物的性质分析解答。

金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠后，会和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和氢氧化钠不反应，所以A是氢气，B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，固体C是金属铁，金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D是氯化亚铁。

（1）实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤，故答案为：过滤；

（2）气体A是氢气，故答案为：H2；

（3）溶液B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D是氯化亚铁，故答案为：AlO2-；Fe2+；

（4）根据离子方程式的书写规则得：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑

（5）颜色的变化是白色的氢氧化亚铁沉淀被氧化成红褐色的氢氧化铁，方程式为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。