题目内容
【题目】氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。
(2)根据等电子体原理，在NO中氮原子轨道杂化类型是__________；1 mol O
中含有的π键数目为__________个。
(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为__________。
(4)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
(5)O3分子是否为极性分子？__________。
【答案】 F>N>O V形 sp 2NA 1s22s22p63s23p63d3 C 是
【解析】（1）由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素，小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知，OF2分子中中心原子的价层电子对数是4，含有2对孤对电子，其空间构型是V形。（2）根据等电子体原理，NO2＋与CO2互为等电子体，两者的结构相似，NO2＋中氮原子的杂化方式与CO2中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；O22＋与N2(其中有一个σ键和两个π键)互为等电子体，因此1molO22＋中有2NA个π键。（3）Cr的原子序数是24，Cr3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；（4）SO2与O3互为等电子体，根据价层电子对互斥理论分析，SO2与O3分子的结构最相似，答案选C；（5）SO2与O3互为等电子体，结构相似，二氧化硫是极性分子，臭氧也是极性分子。
天天向上口算本系列答案
【题目】锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2，杂质不反应）制取Ge，其工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）开始将精硫锗矿粉碎的目的是______。
（2）高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为______。
（3）热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为______。
（4）在沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（CaCl2/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。
编号 | 加料量（CaCl2/Ge） | 母液体积 （mL） | 过滤后液含锗（mg/L） | 过滤后液 pH | 锗沉淀率（%） |
1 | 10 | 500 | 76 | 8 | 93.67 |
2 | 15 | 500 | 20 | 8 | 98.15 |
3 | 20 | 500 | 2 | 11 | 99.78 |
4 | 25 | 500 | 1.5 | 12 | 99.85 |
（5）某温度时，沉锗得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是______。
a．n点与p点对应的Ksp相等
b．通过蒸发可以使溶液由q点变到p点
c．q点无CaGeO3沉淀生成
d．加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点
（6）CaGeO3与强酸反应可得到H2GeO3。0.l molL－1的NaHGeO3溶液pH_____（填“＞”“=”或“＜”）7，判断理由是______（通过计算比较）。（25℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9，Ka2=1.9×10－13。）
