题目内容
【题目】如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选。完成下列问题:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是_______________,A中发生反应的目的是_____________________________。
(2)实验开始时应先将弹簧夹a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)装置B中生成Fe(OH)2的操作及观察到的现象为_______________。
(4)实验完毕,打开b处弹簧夹,放入一部分空气,此时B中发生的反应为_________________________。
【答案】铁屑 产生氢气,排除装置中的空气,防止氢氧化亚铁被氧化;同时生成FeSO4;并利用产生的氢气将FeSO4压入B装置; 打开 关闭活塞a,在气体压强的作用下,A中含有硫酸亚铁的溶液被压入B中产生白色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
(1)A中应预先盛放固态反应物,铁和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和氢气,利用氢气排空气;
(2)根据实验开始时需要使生成的氢气充满整套实验装置中而排出空气,防止氢氧化亚铁被氧化,据此判断;
(3)关闭活塞时,在气体压强的作用下,A中溶液可进入B装置中,据此解答;
(4)氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀。
(1)A中应预先盛放固态反应物铁屑,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,利用氢气排除装置中的空气,防止氢氧化亚铁被氧化,同时生成FeSO4,并利用产生的氢气将FeSO4压入B装置;
(2)实验开始时,应先打开活塞a,使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气,防止氢氧化亚铁被氧化;
(3)A中反应发生后,为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合,要借助氢气产生的压强,所以需要关闭活塞a,在气体压强的作用下,A中含有硫酸亚铁的溶液被压入B中,硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁;
(4)氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀,所以实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,出现白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
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【题目】25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式:________________。
(2) 常温下,将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定条件下,冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示,则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。
(4)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________。
(5)体积相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6)已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为________________。