Question

【题目】1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是( )

A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，根据m=nM计算反应前氧气的质量，根据差量法计算反应后混合气体物质的量变化量，进而计算反应后混合气体总物质的量，再根据M=m/n计算混合气体的平均摩尔质量，相同条件下密度之比等于其摩尔质量之比，据此答题。

反应前氧气的质量为1mol×32g/mol=32g，根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量为32g，参加反应氧气为1mol×30%=0.3mol

3O22O3，物质的量减少

3 2 1

0.3mol 0.1mol

故反应后混合气体总物质的量为1mol-0.1mol=0.9mol

则反应后混合气体的平均摩尔质量为32g/0.9mol=32/0.9g/mol

故混合气体相对氢气的密度为32/0.9g/mol÷2g/mol=17.8，故答案B正确。

故选B。