Question

【题目】时，的溶液，的HCN溶液下列说法正确的是

A.与HCN均为弱酸，酸性：

B.时，水电离出来的均为的两种酸，酸的浓度：

C.时，浓度均为的和NaCN溶液中，pH大小：

D.时，量取100m的溶液加水稀释到1000mL，所得溶液由水电离的．

Answer 1

【答案】B

【解析】

25℃时，的溶液，的HCN溶液，说明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全电离，且醋酸的酸性比HCN强，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强，相同物质的量的醋酸和HCN中和NaOH的能力相同，据此分析。

A、25℃时，的溶液，的HCN溶液，说明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全电离，且醋酸的酸性比HCN强，故A错误；

B、醋酸和HCN溶液中氢离子浓度相同时，对水的电离的抑制作用相同，醋酸酸性比较HCN强，当其氢离子浓度相同时，酸的浓度：，故B正确；

C、醋酸的酸性比HCN强，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强，25℃时，浓度均为的和NaCN溶液中，pH大小：，故C错误；

D、醋酸是弱酸，加水稀释能够促进醋酸电离，溶液中氢离子物质的量增大，所以100mL的溶液加水稀释到1000mL，所得溶液由水电离的，故D错误；

故选B。