Question

【题目】海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为________________，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第________周期第________族。

(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为________________________，检验阳极产物的方法是________________________。

(4)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出上述过程中第一、二步发生反应的离子方程式：①______________________；②____________________________。

Answer 1

【答案】 3 ⅦA 物理变化 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸会变蓝 2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋

【解析】

（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠中的非金属元素氯元素为17号元素，在周期表中第三周期第ⅦA族；

（2）蒸馏法是将海水变成蒸汽，只发生状态变化；

（3）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠；检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸；

（4）用SO2的水溶液吸收Br2时，SO2被氧化为H2SO4，Br2被还原为HBr。

（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，其电子式为；氯化钠中的非金属元素氯元素为17号元素，在周期表中第三周期第ⅦA族；

（2）蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，水的状态变化，属于物理变化；

（3）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，反应的化学方程为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；检验阳极产物的方法是用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸会变蓝；

（4）用SO2的水溶液吸收Br2时，SO2被氧化为H2SO4，Br2被还原为HBr，反应的离子方程式分别为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2、Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋。