题目内容

5．有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁 （CH3 CHO）与乙醇的转化关系如图所示．下列判断不正确的是（　　）
A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖
C．丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇D．丁十H2→乙醇的反应属于加成反应

分析 根据转化关系图，甲与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则甲为乙烯，乙在酒化酶的作用下生成CH3CH2OH，则乙可能是葡萄糖，根据丙为CH3COOC2H5，则与NaOH溶液反应生成乙醇和CH3COONa，丁为CH3CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2OH，据此分析解答．

解答 解：A、由转化关系图，甲与水发生加成反应生成CH3CH2OH，所以甲为乙烯，反应方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，故A正确；
B、由转化关系图，乙在酒化酶的作用下生成CH3CH2OH，则乙可能是葡萄糖，反应方程式为C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2，故B正确；
C、由转化关系图，丙为CH3COOC2H5，与NaOH溶液反应生成乙醇和CH3COONa，反应方程式为CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH，故C错误；
D、由转化关系图，丁为CH3CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2OH，反应方程式为CH3CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查有机物的推断，题目难度较大，明确有机物之间的基本转化为解答该题的关键．

练习册系列答案
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15．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，质量为32gO2含有的原子数为2NA
B．2L0.1mol/LNaCl溶液中含有NaCl分子数为0.2NA
C．78gNa2O2与足量CO2完全反应吗，转移的电子数为2NA
D．在25℃，101Pa条件下，11.2L氯气所含的原子数为NA
16．下列说法正确的是（　　）
A．用元素分析仪确定有机化合物的组成时具有所需样品量小，分析速度快的优点
B．钠融法可以定性确定有机物中是否含有C、H、O等元素
C．测定有机化合物组成元素的方法还有核磁共振、红外光谱等方法
D．甲醚和乙醇是同分异构体，它们在核磁共振谱中出现的特征峰分别是1个和2个
13．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（任填一种即可）明矾（硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
（2）水的混凝法净化与硬水的软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6.0×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
（4）若（3）中的天然水中c（HCO3-）=8.0×10-4mol/L，现要将10m3这种天然水中的Ca2+和Mg2+完全除去，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
  ①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
  ②某种海水样品，经分析含有大 量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．
20．下列选项中，离子方程式书写正确的是（　　）
A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
B．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O
C．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H20═2Al（OH）3↓+3CO2↑
D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
10．下列关于物质用途的说法正确的是（　　）
A．硫酸铁可用作净水剂B．二氧化硅可用作计算机芯片
C．铜制容器可用于盛装浓硝酸D．醋酸铅可用于分离提纯蛋白质
17．双氧水是一种对环境友好的消毒剂、漂白剂，广泛应用于化工、医药、环保等领域．请回答下列问题：
（1）H2O2的结构式是H-O-O-H．
（2）双氧水能用作消毒剂，主要是利用它的B（填字母编号）．
A．酸性    B．氧化性    C．还原性
（3）在硫酸作用下，利用H2O2可以准备ClO2．配平下列离子方程式：
2ClO3-+2H++1H2O2═1O2↑+2ClO2+2H2O
（4）通过如图的原电池装置可制备出HO2-（HO2-酸化后得到H2O2）．该装置的负极是a①a（填“a”或“b”），正极的电极反应式是O2+H2O+2e-=HO2-+OH-②O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．
（5）废水中的HCHO经H2O2处理后转化为H2O和CO2．已知HCHO和H2O2的起始浓度分别为0.05mol/L和0.15mol/L，10min时，测得H2O2的浓度为0.06mol/L，此时HCHO的转化率为90%．（忽略H2O2的分解）
（6）催化条件下，H2O2可将X（分子式为C6H6O，含苯环）转化为Y（分子式为C6H6O2），Y中苯环上的氢原子被氯原子取代后只有一种一氯代物，X转化为Y的化学方程式是：．
14．下列条件下可能大量共存的离子组是（　　）
A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-
B．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
C．在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Mg2+  SiO32-  SO42-
15．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）
选项表述Ⅰ表述Ⅱ
A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性
BCl2和SO2有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
C常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸
DSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
A．AB．BC．CD．D

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