题目内容
15．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | 常温常压下，质量为32gO2含有的原子数为2NA | |
| B． | 2L0.1mol/LNaCl溶液中含有NaCl分子数为0.2NA | |
| C． | 78gNa2O2与足量CO2完全反应吗，转移的电子数为2NA | |
| D． | 在25℃，101Pa条件下，11.2L氯气所含的原子数为NA |
分析 A、根据氧气由氧原子构成来分析；
B、NaCl溶液中无氯化钠分子；
C、求出Na2O2的物质的量，然后根据Na2O2与二氧化碳的为歧化反应来分析；
D、25℃，101Pa条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
解答 解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故A正确；
B、NaCl是离子化合物，易溶于水，在溶液中无氯化钠分子，故B错误；
C、78gNa2O2的物质的量为1mol，而Na2O2与二氧化碳的为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，故C错误；
D、25℃，101Pa条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，含有的氯原子的物质的量小于1mol，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
，它可通过不同的化学反应分别制得B、C和D（下图）三种物质．
；
；
．
5．下列关于元素周期律的说法正确的是（ ）
| A． | 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 | B． | 稳定性：HF＞H2S | ||
| C． | 碱性：Ca（OH）2＜Mg（OH）2 | D． | 非金属性：N＜Si |
3．
常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线，如图所示．下列说法不正确的是（ ）
常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线，如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | a=20.00 | |
| B． | 滴定过程中，可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） | |
| C． | 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 | |
| D． | 若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00 |
10．一氧化碳是一种用途十分广泛的化工基础原料．
（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
乙知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=172.5kJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ/mol
则CO还原SO2生成CO2（g）和S（s）的热化学方程为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工业上一般采用CO与H2在一定条件下反应合成甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同温度下的化学平衡常数（K）如表：
①某温度下，将2molCO（g）和6molH2（g）充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为50%，此时的温度为300°C．
②在恒容条件下，要提高CO（g）的转化率，呵以采取的措施有DE（填字母序号）．
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增加CO（g）的浓度D．充入H2（g）加压 E．分离出甲醇 F．充入稀有气体加压
③实际生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率．
（3）如图图甲是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
请问答下列问题：
①A极的电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2．
②进行粗铜精炼实验时，B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标准状况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量小于（填“大于”“等于”或“小于”）6.4克．
（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
乙知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=172.5kJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ/mol
则CO还原SO2生成CO2（g）和S（s）的热化学方程为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工业上一般采用CO与H2在一定条件下反应合成甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同温度下的化学平衡常数（K）如表：
| 温度 | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.250 | 0.012 |
②在恒容条件下，要提高CO（g）的转化率，呵以采取的措施有DE（填字母序号）．
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增加CO（g）的浓度D．充入H2（g）加压 E．分离出甲醇 F．充入稀有气体加压
③实际生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率．
（3）如图图甲是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
请问答下列问题：
①A极的电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2．
②进行粗铜精炼实验时，B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标准状况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量小于（填“大于”“等于”或“小于”）6.4克．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某烷烃的名称为2-甲基-4-乙基戊烷 | |
| B． | 甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如图）互为同系物 | |
| C． | 淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖 | |
| D． | 等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同 |
7．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一元取代物只有一种，问第五项烷烃化学式为（ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | … |
| CH4 | C2H6 | C5H12 | C8H18 | … | … | … |
| A． | C26H54 | B． | C17H36 | C． | C80H162 | D． | C106H214 |
4．将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是（ ）
| A． | 参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 | |
| B． | 反应体系中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaC1O3）（物质的量之比）可能为11：1：2 | |
| C． | 若反应有amol氯气参加反应，则amol＜转移电子数＜$\frac{5a}{3}$mol | |
| D． | 反应中NaC1O和NaClO3为氧化产物，且物质的量之比一定为l：1 |
5．有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁 （CH3 CHO）与乙醇的转化关系如图所示．下列判断不正确的是（ ）
| A． | 甲是乙烯 | B． | 乙可能是葡萄糖 | ||
| C． | 丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇 | D． | 丁十H2→乙醇的反应属于加成反应 |