题目内容
【题目】向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是（ ）
A.硫酸镁B.四羟基合铝酸钠C.氯化铝D.氯化铁
【答案】C
【解析】
A、MgSO4和NaOH反应产生的Mg(OH)2白色沉淀不溶于NaOH溶液，A错误；
B、四羟基合铝酸钠不和NaOH溶液反应，不会产生白色沉淀，B错误；
C、AlCl3和NaOH反应产生的Al(OH)3白色沉淀能溶于NaOH溶液，C正确；
D、FeCl3和NaOH反应产生的Fe(OH)3呈红棕色，且该沉淀不溶于NaOH溶液，D错误；
故选C。
【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
B | 原子核电荷数是内层电子数的4倍 |
C | 1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2 |
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
E | 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
(1)E的简单离子的结构示意图为____________；
(2)C元素和A元素能化合形成C3A的化合物，该化合物化学式是__________；
(3)C和D简单离子的半径大小为____ >_____；(用离子符号表示)
(4)用两根玻璃棒分别蘸取A元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液和A元素的氢化物的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 _____________________________ 。
(5)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中可行的是_________(填序号)；
a.比较两种单质的颜色 b. 依据两元素在周期表中的位置
c.比较氢化物的稳定性 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
【题目】“十三五”期间，云南省将推进8条支线天然气管道的建设，促成云南真正迈入“气化时代”。根据下列有关天然气的研究和应用回答问题：
（l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焙。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0。某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：
化合物 | CO2 | CH4 | CO |
摩尔生成焓（kJ·mol） | -395 | -74.9 | -110.4 |
CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（s）的热化学方程式为______。
（2）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图1所示。则总反应的反应速率取决于反应_______（填“I”或“Ⅱ”）。
（3）一定温度下反应：CO2（g）+CH4（g） 
2CO（g）+2H2（g）的平衡常数表达式Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度表示）.
（4）在压强为p1、p2、p3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4（g）与1.0mol CO2（g）,发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）.测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。
① a点时CH4的转化率为_______。
② 压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______，判断理由是_____。
温度为Tl℃、压强为P3时，b点处v（正）_____v（逆）（填“<”、“>”或“=”）。
（5）某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图3所示，该电池负极的电极反应式为________。若电极B附近通入1m3空气（假设空气中O2的体积分数为20% ）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH4的体积为_______m3。
【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为____________。
(2)⑨在元素周期表中的位置是________________________。
(3)用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程________________________。
(4)可以用来验证④⑤两元素金属性强弱的实验是_______________________。(填字母代号)
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中
(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
(c)将形状、大小相同两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞
(d)均比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(5)⑥和⑦阴离子还原性较强的是(填微粒符号)：____________用一个置换反应证实这一结论(写化学方程式)____________________________________。
【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。
（6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O
