题目内容
【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
B | 原子核电荷数是内层电子数的4倍 |
C | 1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2 |
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
E | 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
(1)E的简单离子的结构示意图为____________；
(2)C元素和A元素能化合形成C3A的化合物，该化合物化学式是__________；
(3)C和D简单离子的半径大小为____ >_____；(用离子符号表示)
(4)用两根玻璃棒分别蘸取A元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液和A元素的氢化物的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 _____________________________ 。
(5)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中可行的是_________(填序号)；
a.比较两种单质的颜色 b. 依据两元素在周期表中的位置
c.比较氢化物的稳定性 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
【答案】
Na3N Na+ Al3+ NH3+HNO3 = NH4NO3 b c
【解析】
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为-3，所以A为ⅤA族元素，结合原子序数大小可知A为N元素；
B原子核电荷数是内层电子数的4倍，结合原子序数大小可知B为O元素；
1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，氢气的物质的量为：
=0.5mol，则1molC完全反应失去1mol电子，则C为Na元素；
D的原子最外层电子数等于其周期序数，D的原子序数大于Na，则D为第三周期第ⅢA族元素，为Al元素；
E的负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为18-2=16，所以E为S元素，然后结合元素周期律的知识进行解答。
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为-3，所以A为ⅤA族元素，结合原子序数大小可知A为N元素；
B原子核电荷数是内层电子数的4倍，结合原子序数大小可知B为O元素；
1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，氢气的物质的量为：=0.5mol，则1molC完全反应失去1mol电子，则C为Na元素；
D的原子最外层电子数等于其周期序数，D的原子序数大于Na，则D为第三周期第ⅢA族元素，为Al元素；
E的负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为18-2=16，所以E为S元素。
(1)E为S元素，其简单离子S2-的结构示意图为；
(2)C元素和A元素能化合形成C3A的化合物，该化合物化学式是Na3N；
(3)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故C和D简单离子的半径大小为Na+ > Al3+；
(4)用两根玻璃棒分别蘸取A元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液和A元素的氢化物的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，生成硝酸铵，产生该现象的化学方程式为NH3+HNO3 = NH4NO3；
(5)a.不能利用物理性质（如颜色、状态）来比较非金属性，可利用氢化物的稳定性或元素在周期表中的位置等来比较非金属性，故答案选b c。
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【题目】某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。
Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
（1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是________________。
（2）实验室制备氯气的化学方程式为______________________。
（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为______________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。
（4）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是_______________。
（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。
过程Ⅱ中检出离子 | 过程Ⅳ中检出离子 | |
甲 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |
