Question

【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________

发生的离子反应方程式________________；

(2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用________________；

(3)装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________；

A．Na2S溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液

(4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_______；

A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

(5)装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，且生成物中ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1，请写出离子反应方程式________________________________。

Answer 1

【答案】浓HCl MnO2 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 除去Cl2中混有的HCl A 有黄色沉淀生成 Cl2+S2-=S↓+2Cl- B 8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

【解析】

（1）根据实验的目的可知要先获得氯气，需制取氯气的装置，进而确定装置中的物质和反应的原理方程式；

（2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用饱和食盐水除去；

（3）证明氯气的氧化性强于硫单质的实验室氯气和硫化钠之间的反应，氧化性越强则原子的得电子能力强；

（4）判断原子的得电子能力强弱的方法：最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、将同样的金属氧化到的价态等；

（5）用氢氧化钠对氯气进行尾气处理．分别写出氯气与NaOH溶液反应的方程式，ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1，按比例写出总反应。

根据题意，验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物硫钠中置换出来．

（1）装置A的作用是制取氯气，分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2，发生的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为：，

（3）氯气可以将硫从其化合物中置换出来的事实可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故选A；反应的原理是：S2－+Cl2=2Cl－+S↓，有淡黄色沉淀生成；

（4）最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则原子的得电子能力越强，故②正确，S2－比Cl－易被氧化，说明单质的氧化性是氯气强于硫，所以原子的得电子能力Cl强于S，故③正确，元素的氢化物的稳定性越强则原子的得电子能力越强，故④正确，单质将同样的金属氧化到的价态越高则原子的得电子能力强，故⑥正确，硫原子与氯原子电子层数相同，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，故⑦正确，

故选B；

（5）用氢氧化钠对氯气进行尾气处理．ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1，分别写出氯气与NaOH溶液反应生成ClO-和ClO3-的方程式，①Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O，和②3Cl2+6OH－═5Cl－+ClO3－+3H2O，按比例写出总反应①×5+②得：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O。