题目内容
4．2mol/L的盐酸100mL和过量的锌片反应，为了加大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）| A． | 加入适量蒸馏水 | B． | 加入适量的氯化钠 | ||
| C． | 加入适量的6mol/L盐酸 | D． | 加入数滴氯化铜溶液 |
分析 过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此来解答．
解答 解：A．加入适量蒸馏水，浓度变小，反应速率减慢，故A错误；
B．如加入固体，则溶液浓度不变，反应速率不变，如加入氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．加入适量的6 mol•L-1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故C错误；
D．加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，生成氢气的量不变，故D正确．
故选D．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意Zn过量盐酸完全反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列各组性质的比较中正确的是（ ）
| A． | 酸性：HClO4＜HBrO4 | B． | 碱性强弱：NaOH＞LiOH | ||
| C． | 稳定性：H2S＞H2O | D． | 氧化性：I2＞Br2＞Cl2 |
12．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 在常温常压下，1 mol 氖气含有的原子数为2 NA | |
| B． | 1 mol Na2O2中含有O22-数目为NA | |
| C． | 1 mol/L的NaCl溶液中Na+数为NA | |
| D． | 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
19．图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌．下列判断正确的是（ ）
| A． | 该装置中Zn极为阳极 | |
| B． | 一段时间后铜片上质量增加 | |
| C． | a极反应的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH- | |
| D． | 当铜极的质量变化为32g时，b极上消耗的O2的体积为11.2 L |
9．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | H与D互为同位素；葡萄糖和蔗糖互为同系物 | |
| B． | 乙烷气体中混有乙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，从而除去乙烯 | |
| C． | 元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 | |
| D． | 证明CH3CH2CH=CHCH2CH2OH分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 |
16．通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度．
①将样品溶于盐酸：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加过量FeCl3溶液：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2；
③再用酸性KMnO4反应生成的Fe2+，用去0.1000mol/L的KMnO4溶液60.00mL，反应的离子方程式为：MnO4-+
5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
计算金属Sn样品的纯度为（ ）
①将样品溶于盐酸：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加过量FeCl3溶液：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2；
③再用酸性KMnO4反应生成的Fe2+，用去0.1000mol/L的KMnO4溶液60.00mL，反应的离子方程式为：MnO4-+
5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
计算金属Sn样品的纯度为（ ）
| A． | 99.2% | B． | 49.6% | C． | 96.2% | D． | 46.6% |
13．下列排列顺序中，错误的是（ ）
| A． | 原子半径：O＜S＜Na | B． | 稳定性：PH3＞H2S＞NH3 | ||
| C． | 电负性：P＜S＜Cl | D． | 第一电离能：Na＜Al＜Mg |