题目内容

12．类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是（　　）
①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键
②由NH3中键角为107.3°，类推出铵根离子中键角也是107.3°
③C2H6是碳链为直线型的非极性分子，推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁．
A．①②B．②④C．②③④D．①②③④

分析 ①电负性强，原子半径的N、O、F的氢化物分子间存在氢键；
②由NH3中有一对孤对电子对，而铵根离子中无孤对电子对，所以键角不同；
③乙烷中两个甲基对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子；
④AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电．

解答 解：①电负性强，原子半径的N、O、F的氢化物分子间存在氢键，所以水和C2H5OH在液态时分子间也存在氢键，故正确；
②由NH3中有一对孤对电子对，而铵根离子中无孤对电子对，所以键角不同，铵根离子中键角也是109.28°，故错误；
③乙烷中两个甲基对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，不对称，所以是极性分子，故错误；
④AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，故错误；
故选C．

点评 本题考查类推这一思维方法在化学学科中的应用，属于方法与知识相结合的内容，是高考的热点之一．

练习册系列答案
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2．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示．

（1）M、N电极材料分别为铁和石墨电极中的一种，N电极材料应选择铁；M电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．食盐水和糖水B．泥沙和水C．碘和四氯化碳D．水和四氯化碳
20．发展低成本、新型太阳能是解决未来社会能源问题的有效途径．目前，太阳能电池的发展已经进入了第三代，其常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化物质．完成下列填空：
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小顺序（用元素符号表示）Br＞As＞Se．
（3）硼元素与镓元素处于同一主族，三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表．硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B与X原子之间还形成了π键．
键长/（pm）B-FB-ClB-Br
计算值152187199
实测值130175187
（4）金属铜能形成多种配合物，如复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12（CO）2•2H2O]，其结构如图1．
①该配合物中Cl原子的杂化类型为sp3．
②该配合物中的配位体有3种．
（5）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（6）单晶硅的结构与金刚石结构相似（如图2），若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子，则得如图2所示的金刚砂（SiC）结构．在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12；若SiC晶体密度为ag．cm-3，SiC的摩尔质量为M g．mol-1，阿伏伽德罗常数用NA表示，则Si与C最近的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$ cm （列式表示）．
7．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
A．AlCl3和NaOHB．NaAl02和H2S04C．Na2C03和HClD．NaHS04和Ba（OH）2
17．X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍；Z元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子．请回答下列问题：
（1）P元素属于ds区元素，P2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9．根据等电子原理，写出YZ分子的电子式：
（2）XZ2的VSEPR模型为平面三角形，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为sp，Z元素简单氢化物的沸点高于Y的氢化物，主要原因是H2O分子间能形成氢键，而H2S分子间不能形成氢键．
（4）X、Z、Q三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）S＜O＜F
（5）N、P晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图）．N的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，N原子的摩尔质量为M，则表示N原子半径的计算式为$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$．
4．使溶液中的AlO2-完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（　　）
A．盐酸B．硫酸C．CO2D．氨水
1．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）降低
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
D．将水加热，KW增大，pH不变
2．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知：Y、Z质子数之和为21，下列说法中正确的是（　　）
 X Y
Z  W
A．X、Y、Z、W四种元素均为非金属元素
B．Y、W的最简单氢化物中，Y的沸点高
C．X、Y、Z、W最高价氧化物均为共价化合物
D．W元素的简单离子半径小于Z元素的简单离子半径

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