题目内容
2.X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示,已知:Y、Z质子数之和为21,下列说法中正确的是( )X | Y | ||
Z | W |
A. | X、Y、Z、W四种元素均为非金属元素 | |
B. | Y、W的最简单氢化物中,Y的沸点高 | |
C. | X、Y、Z、W最高价氧化物均为共价化合物 | |
D. | W元素的简单离子半径小于Z元素的简单离子半径 |
分析 Y、Z质子数之和为21,由元素在周期表中的位置可知,X、Y、Z、W应为二、三周期元素,设Y的质子数为x,则X的质子数为x-2,W的质子数为x+8,Z的质子数为x+5,根据Y、Z质子数之和为21可得:x+x+5=21,解得:x=8,可推出Y为O元素,则X为C元素;Z为铝元素,W为硫元素,据此解答.
A.Z为铝元素,铝属于金属元素;
B.水分子间存在氢键,水的沸点较高;
C.氧化铝为离子化合物;
D.离子的电子层越多,离子半径越大,硫离子比铝离子多1个电子层.
解答 解:Y、Z质子数之和为21,由元素在周期表中的位置可知,X、Y、Z、W应为二、三周期元素,设Y的质子数为x,则X的质子数为x-2,W的质子数为x+8,Z的质子数为x+5,根据Y、Z质子数之和为21可得:x+x+5=21,解得:x=8,可推出Y为O元素,则X为C元素;Z为铝元素,W为硫元素,
A.C、O、S为非金属元素,而Al为金属元素,故A错误;
B.硫化氢常温下为气体,水分子之间存在氢键,常温下为液体,沸点较高,故B正确;
C.铝的最高价氧化物为氧化铝,氧化铝为离子化合物,故C错误;
D.W为S元素,其离子为硫离子,Z元素为铝,铝离子核外电子层数为2,硫离子的含有3个电子层,则硫离子半径大于铝离子,故D错误;
故选B.
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用,题目难度中等,根据X、W质子数之和为22确定在周期表中所处的周期是关键,注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容.
练习册系列答案
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③能发生水解反应;④能发生酯化反应;
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