Question

7．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）

• A． AlCl₃和NaOH
• B． NaAl0₂和H₂S0₄
• C． Na₂C0₃和HCl
• D． NaHS0₄和Ba（OH）₂

Answer 1

分析 A．AlCl₃和NaOH反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先沉淀后溶解；
B．NaAlO₂和H₂SO₄反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立即溶解，最终有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀后溶解，最终无沉淀；
C．Na₂CO₃和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，盐酸过量后有二氧化碳气体生成；
D．NaHSO₄和Ba（OH）₂反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀．

解答 解：A．AlCl₃和NaOH反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间Al³⁺+4OH^-_（过量）=AlO₂^-+2H₂O，当Al³⁺过量Al³⁺和AlO₂^-发生双水解，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓现象是先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，Al³⁺_（过量）+3OH-=Al（OH）₃↓，一段时间后OH^-过量，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故A错误；
B．NaAlO₂和H₂SO₄反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反应方程式为：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓由于H₂SO₄过量，生成的Al（OH）₃立刻被硫酸中和，反应方程式为：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，当溶液中铝元素全部变为Al³⁺时，它与滴入的AlO₂^-发生双水解反应方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓现象是最终有沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀，反应方程式为：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓ 后溶解是由于硫酸过量，反应方程式为：3H₂SO₄+2Al（OH）₃═Al₂（SO₄）₃+6H₂O，最终无沉淀，故B错误；
C．Na₂CO₃和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，反应方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl 盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，故C错误；
D．NaHSO₄和Ba（OH）₂反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为：NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂ =Na₂SO₄+BaSO₄↓+2H₂O，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故D正确；
故选D．

点评 本题需掌握氢氧化铝的两性，掌握多元弱酸的盐与酸反应的原理，掌握多元强酸的酸式盐与碱的反应原理，知识储备要求较高．