题目内容
已知A、B、C、D均是气体，反应A+B 
C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态
B．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态
C．反应物的总键能量低于生成物的总键能
D．该反应是放热反应
A
解析试题分析：对于一个可逆反应，达到平衡状态，说明正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应是吸热反应，故答案选A
考点：考查化学平衡的相关知识点。
练习册系列答案
相关题目
关于晶体的下列说法正确的是
| A．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 |
| B．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 |
| C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 |
| D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 |
）
已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（ ）
| A．12△H3+5△H2－2△H1 | B．2△H1－5△H2－12△H3 |
| C．12△H3－5△H2－2△H1 | D．△H1－5△H2－12△H3 |
关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是( )
| A．燃烧反应都是放热反应 |
B．对于可逆反应：aA(g)+bB(g) bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热 |
| C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量 |
| D．只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池 |
已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）
| A．该反应为放热反应 |
| B．该反应为吸热反应 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．该反应只有在加热条件下才能进行 |
已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是( )
| A．该反应放出251.2 kJ的热量 | B．该反应吸收251.2 kJ的热量 |
| C．该反应放出125.6 kJ的热量 | D．该反应吸收125.6 kJ的热量 |
参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是
| A．正反应为吸热反应 |
| B．该反应的逆反应是吸热过程 |
| C．HBr的能量一定高于H2的能量 |
| D．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 |