已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)     △H₁
2 H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)                        △H₂
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                           △H₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)=12CO₂(g)+10H₂O(g)+O₂(g)+6N₂(g)的△H为（   ）

A．12△H₃+5△H₂－2△H₁	B．2△H₁－5△H₂－12△H₃
C．12△H₃－5△H₂－2△H₁	D．△H₁－5△H₂－12△H₃

解析试题分析：：已知：①6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁，②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂，③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃，由盖斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）△H=12△H₃+5△H₂-2△H₁，故选A。
考点：考查反应热的计算

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石墨烯是由碳原子构成具有片状结构的新型纳米材料(结构示意图如下)，可通过剥离石墨而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A．石墨烯是一种有机化合物

B．0.0012kg石墨烯中含有0.6mol质子

C．不用其它试剂，利用丁达尔现象即可区分石墨和石墨烯

D．剥离石墨属于物理变化过程

[物质结构与性质]（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z⁴^＋所占，体心位置为Ba²^＋所占，所有棱心位置为O^2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z⁴^＋的核外电子排布式为______________；
（2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或 “低于”）X的该氢化物的熔点。
（3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
②在M晶体中，若将Z⁴^＋置于立方体的体心，Ba²^＋置于立方体的顶点，则O²^－处于立方体的______；
③在M晶体中，Z⁴^＋的氧配位数为________；

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n－l）dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。
（1）该配位化合物的化学式为____      。元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为          。（用元素符号表示）
（2）D元素原子的最外层电子排布图为                。DC₄²^－的立体构型为____     。
（3）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为          该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式                 。

Ⅰ下列描述中正确的是（）

Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，

和

的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；

（5）丁二酮肟常用于检验

：在稀氨水介质中，丁二酮肟与

反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。

已知A、B、C、D均是气体，反应A+B C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态　　　　
B．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态
C．反应物的总键能量低于生成物的总键能　　　　
D．该反应是放热反应

下列图示中，表示反应是吸热反应的是（）

已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是(　　)

A．该反应放出251.2 kJ的热量	B．该反应吸收251.2 kJ的热量
C．该反应放出125.6 kJ的热量	D．该反应吸收125.6 kJ的热量

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)      ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1
②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)     ΔH＝－2 658 kJ·mol^－1
③C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l)       ΔH＝－1 746 kJ·mol^－1
④C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g)      ΔH＝－1 526 kJ·mol^－1
由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1	B．ΔH＝－2 658 kJ·mol^－1
C．ΔH＝－1 746 kJ·mol^－1	D．ΔH＝－1 526 kJ·mol^－1

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