关于化学反应中的能量变化.下列说法中不正确的是A．燃烧反应都是放热反应B．对于可逆反应:aAbC.如果正反应放热.逆反应一定吸热C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应.说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D．只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是( )

A．燃烧反应都是放热反应

B．对于可逆反应：aA(g)+bB(g)

bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热

C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H₂的能量高于1 mol H₂O的能量

D．只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池

解析试题分析：A、燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化还原反应，正确；B、△H=生成物的能量和-反应物的能量和，所以其逆反应的反应热是其相反数，正确；C、氢气燃烧放热，说明氢气和氧气的能量和比水高，不能说明1 mol H₂的能量高于1 mol H₂O的能量，错误；D、反应物比生成物能量高时，才有能量转化为其他能量，正确。
考点：本题考查燃烧的概念、反应热及其求算。

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关于晶体的叙述中，正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

Ⅰ.已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆积方式为：
（1）简单立方堆积的是____________________________________________；
（2）钾型的是______________________________________________________；
（3）镁型的是______________________________________________________；
（4）铜型的是_____________________________________________________。
Ⅱ.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答：
（1）这四种元素分别是：A______，B______，C______，D______（填元素名称）。
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是________（填元素名称）。
（3）C的固态氧化物是________晶体，D的固态单质是________晶体。
（4）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式_______________________________________________________________。

已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是