天然气既是重要的能源.也是重要的化工原料.其主要成分是甲烷.(1)甲烷在一定条件下可生成:A．碳正离子(CH3-) B．碳负离子(CH3-)C．甲基(-CH3) D．碳烯()①四种微粒中.键角为120°的是 .②与碳负离子(CH3-)互为等电子体的一种分子的结构式为 .(2)海底富藏大量的可燃冰.关于可燃冰的说法中正确的是 .A．甲烷分子与水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

天然气既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。
（1）甲烷在一定条件下可生成：
A．碳正离子（CH₃^-）　　　　　 B．碳负离子（CH₃^-）
C．甲基（—CH₃） D．碳烯（）
①四种微粒中，键角为120°的是________。（填序号）
②与碳负离子（CH₃^-）互为等电子体的一种分子的结构式为_________________________________________________________。
（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），关于可燃冰的说法中正确的是________。
A．甲烷分子与水分子均是极性分子
B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合
C．可燃冰属于原子晶体
D．甲烷分子与水分子中的σ键均是s—sp³电子云重叠而成的
（3）在高温下，甲烷可还原CuO得到Cu₂O。
①Cu^＋的核外电子排布式为____________。
②Cu₂O晶体的晶胞结构如图所示。其中“△”代表的离子符号为________。

（4）一定条件下，甲烷与水蒸气可生成H₂和CO。则所生成的气体中σ键总数与π键总数之比为________。

（1）①A　②　（2）D　（3）①[Ar]3d¹⁰
②O²^－　（4）2∶1

解析

练习册系列答案

相关题目

NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：

物质	① NaF	② NaI	③ MgO
离子电荷数	1	1	2
键长(10^-10m)	2.31	3.18	2.10

试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是
A．③＞①＞② B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．②＞①＞③

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

选项	理由	结论
A	键能：N≡N＞Cl－Cl	单质沸点：N₂＞Cl₂
B	分子中可电离的H⁺个数：H₂SO₄＞CH₃COOH	酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH
C	元素的非金属性：N＞P	酸性：HNO₃＞H₃PO₄
D	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺	还原性：Fe²⁺＞Cu

[物质结构与性质]（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z⁴^＋所占，体心位置为Ba²^＋所占，所有棱心位置为O^2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z⁴^＋的核外电子排布式为______________；
（2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或 “低于”）X的该氢化物的熔点。
（3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
②在M晶体中，若将Z⁴^＋置于立方体的体心，Ba²^＋置于立方体的顶点，则O²^－处于立方体的______；
③在M晶体中，Z⁴^＋的氧配位数为________；

Ⅰ.已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆积方式为：
（1）简单立方堆积的是____________________________________________；
（2）钾型的是______________________________________________________；
（3）镁型的是______________________________________________________；
（4）铜型的是_____________________________________________________。
Ⅱ.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答：
（1）这四种元素分别是：A______，B______，C______，D______（填元素名称）。
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是________（填元素名称）。
（3）C的固态氧化物是________晶体，D的固态单质是________晶体。
（4）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式_______________________________________________________________。

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n－l）dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。
（1）该配位化合物的化学式为____      。元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为          。（用元素符号表示）
（2）D元素原子的最外层电子排布图为                。DC₄²^－的立体构型为____     。
（3）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为          该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式                 。

已知A、B、C、D均是气体，反应A+B C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态　　　　
B．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态
C．反应物的总键能量低于生成物的总键能　　　　
D．该反应是放热反应

已知：
(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l) ΔH＝＋Q₁ kJ/mol
(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO₄(s)===Cu²^＋(aq)＋SO(aq) ΔH＝
－Q₂ kJ/mol
(3)胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶于水时溶液温度降低。则Q₁与Q₂的关系是(Q₁、Q₂为正数) （）

A．Q₁>Q₂

B．Q₁＝Q₂

C．Q₁<Q₂

D．无法确定

下列晶体按A₁型方式进行紧密堆积的是（）。

试题分类