题目内容
关于晶体的下列说法正确的是
| A．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 |
| B．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 |
| C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 |
| D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 |
A
解析试题分析：B选项错误，金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子；C选项错误，原子晶体熔点不一定比金属晶体高如金属钨熔点3000°C以上。D选项错误。分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如分子晶体硫是固体，金属汞是液体。
考点：化学键与晶体结构
练习册系列答案
相关题目
类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是
①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取
②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋；则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3＋
④使用pH试纸时必须保持干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差
| A．①③ | B．①③④ | C．②③④ | D．①②③④ |
金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )
| A．金属离子之间的相互作用 | B．金属原子之间的作用 |
| C．金属离子与自由电子间的相互作用 | D．金属原子与自由电子间的相互作用 |
石墨烯是由碳原子构成具有片状结构的新型纳米材料(结构示意图如下)，可通过剥离石墨而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
| A．石墨烯是一种有机化合物 |
| B．0.0012kg石墨烯中含有0.6mol质子 |
| C．不用其它试剂，利用丁达尔现象即可区分石墨和石墨烯 |
| D．剥离石墨属于物理变化过程 |
关于晶体的叙述中，正确的是
| A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 |
| B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 |
| C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 |
| D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 |
NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
| 物 质 | ① NaF | ② NaI | ③ MgO |
| 离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
| 键长(10-10m) | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是
A．③＞①＞② B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．②＞①＞③
下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
| 选项 | 理由 | 结论 |
| A | 键能：N≡N＞Cl－Cl | 单质沸点：N2＞Cl2 |
| B | 分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH | 酸性：H2SO4＞CH3COOH |
| C | 元素的非金属性：N＞P | 酸性：HNO3＞H3PO4 |
| D | 氧化性：Fe3+＞Cu2+ | 还原性：Fe2+＞Cu |
C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
下列晶体按A1型方式进行紧密堆积的是（ ）。
| A．干冰、NaCl、金属铜 |
| B．ZnS、金属镁、氮化硼 |
| C．水晶、金刚石、晶体硅 |
| D．ZnS、NaCl、金属镁 |