题目内容
在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+ Y2(g)
2XY(g) 已达到平衡的是（ ）
| A．容器中的总压不随时间变化 |
| B．容器中的气体平均相对分子质量不随时间变化 |
| C．容器中的混合气体的密度不随时间变化 |
| D．容器中的各种气体的质量分数不随时间变化 |
D
解析试题分析：A．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，容器中的总压不随时间变化，错误；B．由于恒容，气体的物质的量也不变，所以无论反应是否达到平衡，都有容器中的气体平均相对分子质量不随时间变化，错误；C. 由于恒容，气体的质量也不变，所以无论反应是否达到平衡，都有容器中的气体平均相对分子质量不随时间变化，错误；D．若未达到平衡，反应体系的成分气体的质量就会发生变化，气体的质量分数就要改变，若容器中的各种气体的质量分数不随时间变化，则反应达到平衡，正确。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断的知识。
以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
| | 钾 | 钠 | Na2CO3 | 金刚石 | 石墨 |
| 熔点（℃） | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
| 沸点（℃） | 774 | 882.9 | 1850（分解产生CO2） | ---- | 4250 |
金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：
4 Na（g）+ 3CO2（g）
2 Na2CO3（l）+ C(s，金刚石) △H=－1080.9kJ/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为 ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡 （选填“是”或“否”）。
（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1680℃，若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.20mol，则10min里CO2的平均反应速率为 。
（3）高压下有利于金刚石的制备，理由是 。
（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石） △H=－357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式 。
（5）下图开关K接M时，石墨作 极，电极反应式为 。K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反应物足量，标明有关数据〗
在恒容密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 
N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．温度不变同时充入Ar | D．降低温度同时增大压强 |
在反应
中，表示该反应速率最快的是（ ）
A． | B． |
C． | D． |
一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1，则下列判断不正确的是 （ ）
| A．c1∶c2="=" 1∶3 | B．平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2 |
| C．X、Y的转化率不相等 | D．c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol?L-1 |
在容积为VL的密闭容器中放入2LA和1LB，3A(g)+B(g) 
nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A物质的量减少1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应中n的值（ ）
| A． 1 | B． 2 | C． 3 | D． 4 |
现有可逆反应：X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s）
H<0，下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是
| A．降低温度 | B．增大Y的浓度 | C．加入催化剂 | D．增大容器的体积 |
一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是
| A．c1∶c2＝3∶1 | B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 |
| C．X、Y的转化率相等 | D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L |
定容容器中反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是（ ）。
| A．升高温度 | B．使用催化剂 |
| C．充入稀有气体，增大体系压强 | D．增加N2和H2的起始量 |