题目内容
现有可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)H<0,下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。若改变起始条件使反应按b曲线进行,可采取的措施是
A.降低温度 | B.增大Y的浓度 | C.加入催化剂 | D.增大容器的体积 |
C
解析试题分析:由图像可以看出:由曲线a变为b,物质的反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短,但是物质的转化率不变。只有加入催化剂符合题意,因此选项是C。
考点:考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。
练习册系列答案
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某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。
名称 | 托盘天平 (带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ||||||
序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.测定中和热
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
实验 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法正确的是
A.依据图a可判断正反应为吸热反应 |
B.在图b中,虚线可表示压强增大 |
C.若正反应的ΔH<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>0 |
在一定温度下的恒容密闭容器中,能说明反应X2(g)+ Y2(g) 2XY(g) 已达到平衡的是( )
A.容器中的总压不随时间变化 |
B.容器中的气体平均相对分子质量不随时间变化 |
C.容器中的混合气体的密度不随时间变化 |
D.容器中的各种气体的质量分数不随时间变化 |
对于反应 A + B C,下列条件的改变一定能使化学反应加快的是
A.升高体系的温度 | B.增加A的物质的量 |
C.减少C的物质的量 | D.增大体系的压强 |
为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验,你认为结论不正确的是( )
A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样 |
B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应,大理石粉末反应快 |
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解 |
D.两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一只试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同 |
已知2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g);△H =﹣197kJ?mol﹣1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体,起始投料量如下表:
| SO2 (mol) | O2 (mol) | SO3 (mol) |
甲 | 2 | 1 | 0 |
乙 | 4 | 2 | 0 |
丙 | 0 | 0 | 2 |
恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.SO3的质量m:2m甲 = m乙
B.容器内压强P:2P丙 > P乙
C.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲 > Q丙
D.c(SO2)与c(O2)之比a:a丙 > a乙
下列说法正确的是
A.增大压强,使单位体积内活化分子数目增加,化学反应速率一定增大 |
B.升高温度,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 |
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞 |
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 |
用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气,下列措施既能使氢气的生成速率加快,又不影响氢气的产量的是( )
A.滴入适量Na2SO4溶液 | B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 |
C.加入少量碳酸钠固体 | D.不用铁片,改用等质量的铁粉 |