题目内容
定容容器中反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列措施不能提高其反应速率的是( )。
A.升高温度 | B.使用催化剂 |
C.充入稀有气体,增大体系压强 | D.增加N2和H2的起始量 |
C
解析试题分析:A.升高温度,使分子的能量增大,化学反应速率加快,错误;B.使用催化剂能够是芳香反应速率大大加快,错误;C.充入稀有气体,增大体系压强,但是反应物的浓度不变,所以化学反应速率不变,正确;D.增加N2和H2的起始量,物质的浓度增大,化学反应速率加快,错误。
考点:考查影响化学反应速率的因素的知识。
在一定温度下的恒容密闭容器中,能说明反应X2(g)+ Y2(g) 2XY(g) 已达到平衡的是( )
A.容器中的总压不随时间变化 |
B.容器中的气体平均相对分子质量不随时间变化 |
C.容器中的混合气体的密度不随时间变化 |
D.容器中的各种气体的质量分数不随时间变化 |
下列说法正确的是
A.增大压强,使单位体积内活化分子数目增加,化学反应速率一定增大 |
B.升高温度,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 |
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞 |
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 |
一定条件下,可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态,下列说法一定正确的是( )
A.每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成 |
B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 |
C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2 |
D.气体体积为初始体积的 |
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="—92.4" KJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1 mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入x mol N2,y mol H2和2 mol NH3,达到平衡时,NH3的质量分数与原来相同,且放出热量46.2KJ。则x、y的值分别为( )
A.1.5, 6.5 | B.2, 8 | C.5, 21 | D.3, 13 |
一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将l mol X和1 mol Y进行如下反应:
2X(g)+Y(g) Z(g),经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z,下列说法正确的是( )
A.60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1 |
B.将容器的容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2 |
C.若温度和体积不变,往容器内增加1 mol X,Y的转化率将增大 |
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0 |
用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气,下列措施既能使氢气的生成速率加快,又不影响氢气的产量的是( )
A.滴入适量Na2SO4溶液 | B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 |
C.加入少量碳酸钠固体 | D.不用铁片,改用等质量的铁粉 |
一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
C.容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |
由可逆反应绘出图像如图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量,下列对该反应的判断正确的是 ( )
A.反应物中一定有气体 | B.生成物中一定有气体 |
C.正反应一定是放热反应 | D.正反应一定是吸热反应 |