题目内容
一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是
A.c1∶c2=3∶1 | B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 |
C.X、Y的转化率相等 | D.c1的取值范围为0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L |
C
解析试题分析:A、达到平衡时,X、Y浓度比是1:3,消耗的浓度比也是1:3,所以起始浓度比也是1:3,错误;B、平衡时,Y和Z的生成速率之比符合化学方程式中系数之比,应是3:2,错误;C、因为X、Y的起始浓度比等于系数之比,消耗的浓度比也符合系数比,所以X、Y的转化率相等,正确;D、若反应从正反应开始,则c1的最大浓度是当Z完全由反应生成转化,所以c1的最大值是0.1+0.08/2=0.14mol/L,但各物质的起始浓度均不为0,所以c1<0.14 mol/L;若反应从逆反应开始,则c1的浓度最小,只需c1>0即可,所以c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L,错误,答案选C。
考点:考查化学反应速率的计算,反应速率与化学方程式系数的关系
100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液
A.①③ | B.②③ | C.①④ | D.②④ |
在一定温度下的恒容密闭容器中,能说明反应X2(g)+ Y2(g) 2XY(g) 已达到平衡的是( )
A.容器中的总压不随时间变化 |
B.容器中的气体平均相对分子质量不随时间变化 |
C.容器中的混合气体的密度不随时间变化 |
D.容器中的各种气体的质量分数不随时间变化 |
为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验,你认为结论不正确的是( )
A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样 |
B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应,大理石粉末反应快 |
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解 |
D.两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一只试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同 |
已知2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g);△H =﹣197kJ?mol﹣1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体,起始投料量如下表:
| SO2 (mol) | O2 (mol) | SO3 (mol) |
甲 | 2 | 1 | 0 |
乙 | 4 | 2 | 0 |
丙 | 0 | 0 | 2 |
恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.SO3的质量m:2m甲 = m乙
B.容器内压强P:2P丙 > P乙
C.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲 > Q丙
D.c(SO2)与c(O2)之比a:a丙 > a乙
保持相同的温度,可逆反应 2A (g) + B(g) 2C(g)在1×105 Pa和1×106 Pa条件下分 别达到平衡时的逆反应速率,后者与前者相比较( )
A.大于 | B.小于 | C.等于 | D.无法确定 |
下列说法正确的是
A.增大压强,使单位体积内活化分子数目增加,化学反应速率一定增大 |
B.升高温度,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 |
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞 |
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 |
一定条件下,可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态,下列说法一定正确的是( )
A.每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成 |
B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 |
C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2 |
D.气体体积为初始体积的 |
一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
C.容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |