题目内容
16．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X元素为（ ）| A． | Ne | B． | Si | C． | N | D． | P |
分析 2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X2O5的物质的量为$\frac{0.1mol}{5}$=0.02mol，其摩尔质量为$\frac{2.16g}{0.02mol}$=108g/mol，结合相对分子质量的计算判断元素．
解答 解：2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X2O5的物质的量为$\frac{0.1mol}{5}$=0.02mol，其摩尔质量为$\frac{2.16g}{0.02mol}$=108g/mol，
X的相对原子质量为$\frac{108-16×5}{2}$=14，
则X为N元素，
故选C．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的构成及物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列关于阿伏伽德罗常数的叙述不正确的是（ ）
| A． | 阿伏伽德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 | |
| B． | 微粒的数目与物质的量成正比 | |
| C． | 国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数 | |
| D． | 1mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-═H2O | |
| B． | 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- | |
| D． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓ |
8．化工生产中用烷烃和氧气或水蒸气反应可得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨．对甲烷而言，有以下两个主要反应：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；△H1=-36kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
（1）反应②中参加反应的CH4（g）与H2O（g）的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的CO（g）与H2（g）的总能量．
（2）若氧气和水蒸气的混合气体中氧气的物质的量分数为x，请填写下列空白．
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；△H1=-36kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
（1）反应②中参加反应的CH4（g）与H2O（g）的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的CO（g）与H2（g）的总能量．
（2）若氧气和水蒸气的混合气体中氧气的物质的量分数为x，请填写下列空白．
| 序号 | x（O2） | 与O2反应的 （Q1/kJ） | 与H2O反应的 （Q2/kJ） | 总反应的 （Q3/kJ） |
| I | 0.2 | -18 | ||
| Ⅱ | -36 | +72 |
5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | Ag+、NO3-、Cl-、K+ | B． | Cu2+、NH4+、Br-、OH- | ||
| C． | H+、NO3-、Fe2+、Na+ | D． | K+、Ba2+、OH-、SO42- |