Question

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，C、N、O第一电离能大小排列是

 

．
（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH₃+3F₂

Cu  .

NF₃+3NH₄F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有

 

（填序号）．
a．离子晶体   b．分子晶体   c．原子晶体   d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为

 

．
（3）BF₃与一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及

 

（填序号）．
a．离子键 b．共价键  c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为

 

，阴离子的中心原子轨道采用

 

杂化．
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）

 

Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
（2）①氨气、氟气以及NF₃为分子晶体，铜为金属晶体，NH₄F为离子晶体；
②Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，结合构造原理书写；
（3）①非金属元素原子之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键；
②根据价层电子对互斥理论确定H₃O⁺空间构型、阴离子中中心原子杂化方式；
（4）中形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺．

解答： 解：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，C、N、O中N原子最外层为半充满结构，较为稳定，所以它们的第一电离能大小顺序是I₁（N）＞I₁（O）＞I₁（C），
故答案为：N＞O＞C；
（2）①氨气、氟气以及NF₃为分子晶体，铜为金属晶体，NH₄F为离子晶体，
故答案为：abd；
②Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）①非金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键和金属键，故选ad；
②H₃O⁺中O原子价层电子对个数=3+

1

2

（6-1-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，阴离子中中心原子B原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以B原子采用sp³杂化方式，
故答案为：三角锥形；sp³；
（4）中形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺，故相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸）＜K_a（苯酚），
故答案为：＜；中形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺．

点评：本题考查了粒子空间构型的判断、原子杂化方式的判断、第一电离能、化学键等知识点，这些知识点都是高考高频点，根据价层电子对互斥理论、元素周期律等知识点来分析解答即可，注意第一电离能的规律及异常现象，为易错点．