题目内容
（1）除去CaCO3中的Si02选用的试剂 ；离子方程式为 ．
（2）玻璃中含有SiO2，可以用 来刻蚀玻璃，化学方程式为 ．
（2）玻璃中含有SiO2，可以用
考点：硅和二氧化硅,物质的分离、提纯和除杂
专题：碳族元素
分析：（1）二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱反应生成可溶性硅酸盐，碳酸钙不溶于水，然后采用过滤的方法除去；
（2）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，但能和氢氟酸反应，所以可以用HF雕刻玻璃．
（2）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，但能和氢氟酸反应，所以可以用HF雕刻玻璃．
解答：
解：（1）二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱反应生成可溶性硅酸盐，所以可以用NaOH溶液溶解二氧化硅，碳酸钙不溶于水，然后采用过滤的方法除去，离子反应方程式为2OH-+SiO2=SiO32-+H2O，故答案为：NaOH；2OH-+SiO2=SiO32-+H2O；
（2）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，但能和氢氟酸反应，所以可以用HF雕刻玻璃，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案为：氢氟酸；SiO2+4HF=SiF4+2H2O．
（2）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，但能和氢氟酸反应，所以可以用HF雕刻玻璃，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案为：氢氟酸；SiO2+4HF=SiF4+2H2O．
点评：本题考查了二氧化硅的性质，二氧化硅属于酸性氧化物，但不能溶于水，能溶液强碱和HF，但不溶于强酸，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
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）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）
如图a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物．已知H2S在足量氧气中燃烧生成SO2．
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