题目内容
金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 ．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为3：5，则H2的平衡转化率 ．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：
500℃时，固体物质的主要成分为 ；第二阶段反应的化学方程式为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 ．
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W （s）+2I2 （g）
WI4 （g）．下列说法正确的有
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
c．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
d．接通电源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
| 高温 |
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为3：5，则H2的平衡转化率
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：
| 温度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ |
| 主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W （s）+2I2 （g）
| 1400℃ |
| 约3000℃ |
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
c．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
d．接通电源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、纯液体不需要写出；
（2）由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，假定H2与水蒸气的物质的量分别为3mol、5mol，再根据转化率定义计算；
（3）500℃时，温度介于25℃～550℃，固体为WO3；
由表中主要成分与温度关系可知，第二阶段反应为W2O5与H2反应生成WO2，同时还生成H2O，配平书写方程式；
根据三个阶段的方程式进行计算三个阶段消耗H2物质的量之比；
（4）由化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W附着在还没有挥发的W上，灯管壁温度较低，WI4不会分解，升高温度，正逆反应速率都加快，据此解答．
（2）由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，假定H2与水蒸气的物质的量分别为3mol、5mol，再根据转化率定义计算；
（3）500℃时，温度介于25℃～550℃，固体为WO3；
由表中主要成分与温度关系可知，第二阶段反应为W2O5与H2反应生成WO2，同时还生成H2O，配平书写方程式；
根据三个阶段的方程式进行计算三个阶段消耗H2物质的量之比；
（4）由化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W附着在还没有挥发的W上，灯管壁温度较低，WI4不会分解，升高温度，正逆反应速率都加快，据此解答．
解答：
解：（1）WO3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g）的平衡常数K=
，故答案为：K=
；
（2）由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，故H2的平衡转化率为
×100%=62.5%，
故答案为：62.5%；
（3）500℃时，温度介于25℃～550℃，固体为WO3；
由表中主要成分与温度关系可知，第二阶段反应为W2O5与H2反应生成WO2，同时还生成H2O，反应方程式为：W2O5+H2=2WO2+H2O；假定有2molWO3，由2WO3+H2
W2O5+H2O、W2O5+H2?
2WO2+H2O、WO2+2H2
?W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为1mol：1mol：2mol×2=1：1：4，
故答案为：WO3；W2O5+H2=2WO2+H2O；1：1：4；
（4）由所给化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W及I2，生成W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，故a、c对；灯管壁温度较低，WI4不会分解，故b错；升高温度，也能加快W与I2的反应速率，故d错，
故答案为：a、c．
W（s）+3H2O（g）的平衡常数K=| c3(H2O) |
| c3(H2) |
| c3(H2O) |
| c3(H2) |
（2）由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，故H2的平衡转化率为
| 5mol |
| 5mol+3mol |
故答案为：62.5%；
（3）500℃时，温度介于25℃～550℃，固体为WO3；
由表中主要成分与温度关系可知，第二阶段反应为W2O5与H2反应生成WO2，同时还生成H2O，反应方程式为：W2O5+H2=2WO2+H2O；假定有2molWO3，由2WO3+H2
| ||
| ||
| ||
故答案为：WO3；W2O5+H2=2WO2+H2O；1：1：4；
（4）由所给化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W及I2，生成W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，故a、c对；灯管壁温度较低，WI4不会分解，故b错；升高温度，也能加快W与I2的反应速率，故d错，
故答案为：a、c．
点评：本题考查化学平衡常数的书写、反应热的计算、化学平衡移动原理、化学平衡计算等，题目选择的素材比较陌生，以考查学生的能力为主，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HC03）2+2H+═Ca2++2H20+2C02↑ |
| B、碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2═I2+2Br- |
| C、将金属锂加入水中：2Li+2H20═2Li++20H-+H2↑ |
| D、将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）
将红热固体单质甲放在显黄色的溶液乙中剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下（不与空气接触）有如下变化：
如图a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物．已知H2S在足量氧气中燃烧生成SO2．
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：