题目内容
原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是
A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小，
B. 在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
C. 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
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）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：
；C的名称是对氨基苯甲酸．
元素推断题：
X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
X | Y |
|
| Z | W |
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第 周期，第 族。
（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是 ；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为 （填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为 。
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式 。
（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为 。
AlO2－+H＋+H2O，K=2.0×10－13。则Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为
；
、
；
．
18．下列排序正确的是（ ）
| A． | 微粒半径：Cl-＞K+＞Al3+＞O2- | B． | 碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 | ||
| C． | 晶体熔点：金刚石＞氯化镁＞汞＞碘 | D． | 稳定性和还原性：H2O＞H2S＞AsH3 |