已知:Kw=1.0×10-14.Al(OH)3AlO2-+H++H2O.K=2.0×10-13.则Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为A．10B．15C．20D．25 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：Kw=1.0×10－14，Al（OH）3AlO2－+H＋+H2O，K=2.0×10－13。则Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为

A．10

B．15

C．20

D．25

练习册系列答案

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15．

白云石的主要成份是CaCO₃•MgCO₃，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca²⁺、Mg²⁺的分离．碳化反应是放热反应，化学方程式如下：
Ca（OH）₂+Mg（OH）₂+3CO₂?CaCO₃+Mg（HCO₃）₂+H₂O
完成下列填空
（1）Ca（OH）₂的碱性比Mg（OH）₂的碱性强（选填“强”或“弱”）
Ca（OH）₂的溶解度比Mg（OH）₂的溶解度大（选填“大”或“小”）
（2）碳化温度保持在50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解．温度偏低也不利于碳化反应，原因是反应速率较小．
（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为0.009mol/（L•min）．15min之后钙离子浓度增大，原因是CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂（用化学方程式表示）．
（4）Mg原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²；Ca原子最外层电子的能量高于Mg原子最外层电子的能量．（选填“低于”、“高于”或“等于”）

氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。

（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	91.8	525.8	535.7

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ.当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答：

（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。

（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：。

（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为。

（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是

A．锥形瓶未润洗

B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数

C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

D．滴定终点时仰视读数

②样品中氯化铁的质量分数

如右图所示，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是

A．水、氯化氢

B．硫酸、氨气

C．氢氧化钠溶液、二氧化硫

D．氢氧化钠溶液、一氧化碳

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是

A．甲和乙中反应的化学平衡常数相同

B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C．乙中SO2的体积分数大于丙

D．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是

A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小，

B. 在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

C. 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

下列化学用语正确的是

A．硫化钠的电子式：

B．HClO4的电离方程式：HClO4H＋+ClO4－

C．乙酸的结构简式：C2H4O2

D．Mg2＋的结构示意图：

12．合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）ad．
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）．c（{N}_{2}）}$．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越小．
（3）某温度下，若把10mol N₂与30mol H₂ 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=$\frac{1}{12}$（可用分数表示）．
（4）对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是（选填序号）ac．

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
	B．	用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量
	C．	金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
	D．	在4mL0.1mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中滴加数滴1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

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