Question

【题目】利用电解原理将SO2、NOx转化为（NH4）2SO4的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.阴极的电极反应式：NOx+（2x+3）e-+（2x+4）H+=NH4++xH2O

B.溶液C的酸性比硫酸铵稀溶液强

C.电极A与电源的负极相连，发生氧化反应

D.转移0.2mol电子时消耗0.1molSO2

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据图示分析可知，电极A为阳极，SO2失去电子，电极B做阴极，NOx得到电子。

A．电极B为阴极，NOx得到电子，生成铵根离子，发生电极反应：NOx+（2x+3）e-+（2x+4）H+=NH4++xH2O，故A正确；

B．在电解质溶液中，电极B中生成铵根离子，电极A处生成硫酸根离子，故硫酸铵稀溶液浓度变大，溶液C为浓硫酸铵溶液，酸性增强，故B正确；

C．电极A是阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故C错误；

D．1molSO2转化为硫酸根，转移2mol电子，则转移0.2mol电子时消耗0.1molSO2，故D正确；

答案选C。