题目内容

【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为___________，其二氯取代产物有__________种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是__________

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应

c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： _____________。

【答案】（1）C4H4；1

（2）d

（3）

【解析】

试题分析：

（1）根据正四面体烷的结构简式可判断，其分子式为C4H4，根据甲烷分子的二氯代物有1种可知，正四面体烷的二氯取代产物有1种。

（2）a．分子中含有碳碳双键和碳碳三键，能使酸性KMnO4溶液褪色，a正确；b．分子中含有1个碳碳双键和1个碳碳三键，1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应，b正确；c．分子中含有碳碳双键和碳碳三键两种官能团，正确；d．乙炔与乙烯基乙炔的最简式相同，则等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，d错误，答案选d。

（3）环辛四烯的分子式C8H8，则与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式为。

练习册系列答案
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是（ ）

A. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离

B. 其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z

C. 元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大

D. Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

【题目】某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和4molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入的物质的量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：

（1）恒定T、V：

[1]若X=0，Y=1，则Z= 。

[2]若X=0.75，Y= ，Z=0.5。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是(分别用只含X、Z和只含Y、Z写两个方程式表示) 。

（2）恒定T、P：

[1]若X=1、Y= ，则Z=2。

[2]若X=2，则Y=10，Z= 。

【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H ＜0（Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，则：平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= ，其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3)、c(NO2－)和c(CH3COO)由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5molL1）。

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH

C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH

【题目】1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．

（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：_____________________。

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是：______．

（3）容器b中NaOH溶液的作用是______，相应的离子方程式为________________，可能发生反应的离子方程式为__________________________。

（4）将试管c置于冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是：____________。

（5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：__________。

【题目】（安徽屯溪一中2016届月考）今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：

其推断正确的是 (　 　)

选项

甲

乙

丙

丁

戊

A

NH3

O2

NO

H2O

NO2

B

Mg

CO2

C

MgO

CO

C

C

H2O

CO

H2

CO2

D

FeBr2

Cl2

FeCl2

Br2

FeCl3

【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是 ________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。

a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器内密度保持不变

【题目】（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是 ；难溶于水，且密度比水小的是 。

（2）现有化合物：

①请写出丙中含氧官能团的名称： 。

②请判别上述哪些化合物互为同分异构体： （填代号）。

（3）同温同压下，相同体积某烷烃的蒸气质量是氢气质量的36倍，该烃的分子式为____________，写出该烃的所有同分异构体的结构简式： 。

【题目】碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，则该反应每转移1mole—，可放出的热量为 。

（2）某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：

① 实验1中，前5min的反应速率v(CO2)＝ 。

②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是 。

a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化

c．混合气体的密度保持不变 d．v正(CO) ＝v逆（CO2）

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

③若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示， b点v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是 。

（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝ （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

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