题目内容
【题目】某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质。请回答下列问题：
（1）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式___。
（2）通过试管甲中溶液变为___色，乙中品红溶液___等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有___性。
（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是___(用化学方程式表示 )。
（4）SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学反应方程式为__。
（5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是__(填“B”或“C”)。
（6）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性
①在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。（______）
②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。（______）
③向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑。（______）
④在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象。（______）
【答案】Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O 蓝色 褪色 漂白性 2CaO+2SO2+ O2=2CaSO4 2SO2+O2 
2SO3 B D B A C
【解析】
（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）试管甲中生成硫酸铜，溶液显蓝色；生成的二氧化硫有漂白性，使试管乙的品红溶液褪色；
（3）燃烧产生的二氧化硫、CaO和空气中的氧气反应生成硫酸钙；
（4）二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫；
（5）二氧化硫与水的溶解体积比为40：1，且用NaOH溶液吸收，应用防倒吸装置；
（6）①浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂，浓硫酸表现了吸水性；
②Na2CO3与H2SO4反应，生成了盐和水，浓硫酸表现了酸性；
③向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑，浓硫酸表现了脱水性；
④在冷浓H2SO4中放入铁片，发生钝化，浓硫酸表现强氧化性。
（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）试管甲中生成硫酸铜，溶液显蓝色；生成的二氧化硫有漂白性，使试管乙的品红溶液褪色；
（3）燃烧产生的二氧化硫、CaO和空气中的氧气反应生成硫酸钙，方程式为2CaO+2SO2+ O2=2CaSO4；
（4）二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫，方程式为2SO2+O2 2SO3；
（5）二氧化硫与水的溶解体积比为40：1，且用NaOH溶液吸收，应用防倒吸装置，答案为B；
（6）①浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂，浓硫酸表现了吸水性，答案为D；
②Na2CO3与H2SO4反应，生成了盐和水，浓硫酸表现了酸性，答案为B；
③向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑，浓硫酸表现了脱水性，答案为A；
④在冷浓H2SO4中放入铁片，发生钝化，浓硫酸表现强氧化性，答案为C。
