[题目]2010年4月.科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素.科学家用Ca轰击Bk.生成了6个拥有117个质子的新原子.其中的5个原子有176个中子.1个原子有177个中子.下列有关说法正确的是( )A. 第117号元素是副族元素B. Bk的质量数为97C. 第117号元素是非金属元素D. Ca2+的中子数比核外电子数多10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用Ca轰击Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是（）

A. 第117号元素是副族元素B. Bk的质量数为97

C. 第117号元素是非金属元素D. Ca2+的中子数比核外电子数多10

【答案】D

【解析】

试题A项第117号元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族，为主族元素，故A项错误；B项的质子数位97，质量数位249，故B项错误；C项在周期表中同一主族，从上到下，元素的金属性增强，所以117号可能为金属元素，故C项错误；D项的质子数位20，质量数位48，中子数=48-20=28，核外电子数=20-2=18，中子数比核外电子数多10，故D项正确；本题选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】在2 L的密闭容器内，500℃时反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0体系中，n(SO2)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(SO2)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝______________________。

(2)下图表示SO3的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝______________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(SO3)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

(5)若在容积均为2 L的密闭容器内，500℃时按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，保持恒温恒容。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:

实验	甲	乙	丙
初始投料	2molSO2、 1molO2	2molSO3	4molSO2、 2molO2
平衡时n(SO3)	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	p1	p2	p3
反应物的转化率	α1	α2	α3

三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是____(填字母)。

A.α1+α2=1 B. Q1+Q2=Q C. α3<α1 D. p3<2p1=2p2 E. n2<n3<1.0mol F. Q3=2Q1

(6)在一定条件下进行反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，如图所示。

相同温度下，在甲、乙两容器中各投入2molSO2、1molO2，甲、乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲____(填“>”、“<”或“=”,下同)乙，平衡时SO2的转化率：甲____乙。

【题目】用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量:___________________。

(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列问题:

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号,下同),偏低的有_____________,无影响的有________________。

(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示:

你认为该同学的错误步骤有________(填序号)。

A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

【题目】有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法正确的是( )。

A. 该晶体属于离子晶体，M呈＋1价

B. 该晶体属于离子晶体，M呈＋2价

C. 该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6

D. 晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－有12个

【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________，该元素的符号是________。

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为___________，该元素的名称是________。

(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________。

(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由______________。

【题目】某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体X的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：

（1）B中观察到的实验现象是___。

（2）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在图方框内），用化学方程式表达原理___。

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.54 g Al与足量稀硫酸反应，转移的电子数为6 NA

B.标准状况下，1.8 g H2O所占的体积约为2.24 L

C.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

D.1 mol铁与足量的氯气反应，失去的电子数为2 NA

【题目】下面是生物体细胞内部分有机化合物的概念图，请回答下列问题。

（1）小麦种子中的储能物质c是________，人和动物细胞中的储能物质c是________。

（2）组成b的多肽是由氨基酸通过脱水缩合连接而成，脱水缩合是指____________________。

（3）用洋葱鳞片叶______（填“内”或“外”）表细胞，可以通过染色来观察DNA和e的分布，实验操作步骤中要用盐酸水解，目的有改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，同时使______________________，利于DNA与染色剂结合。

（4）人体摄入的d中_______参与血液中脂质的运输，维生素D能有效地促进__________。

【题目】按要求填空。

I．下列各组中的两种有机物，可能是：(A)相同的物质，(B)同系物，(C)同分异构体。请判断它们之间的关系(用A、B、C填空)

① 2－甲基丁烷和丁烷________________， ②正戊烷和2，2－二甲基丙烷____________，③对二甲苯和1,4—二甲苯____________ ， ④ 1－已烯和环已烷________________。

II．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，将符合要求的答案填在横线上。

① CH3CH2CH2COOH ② ③

④ ⑤ ⑥

(1)芳香烃：__________；

(2)卤代烃：____________；

(3)酚：_______________；

(4)醛：______________；

(5)羧酸：______________；

(6)酯：_______________。

III．(1)画出羟基和乙烯的电子式：羟基 __________，乙烯 __________。

(2)用系统命名法给下列有机物命名

___________________________；

②___________________________________；

(3)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式 ___________该物质的名称为________________；

(4)某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为 _____________________。

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