题目内容
【题目】某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案I：铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案II：铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D.实验室方案Ⅱ更便于实施
【答案】B
【解析】
A、铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，故A正确；
B、铜和铝都均可以与稀硝酸反应，利用测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测量剩余固体的质量进行，故B错误；
C、铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，故C正确；
D、测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确；
故选B。
【题目】实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。
(1)写出实验室制取乙烯的化学方程式______________________________
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
装置 |
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(2)请用表中编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气．用装置的编号表示装置的连接顺序(按产物气流从左到右顺序)： ___________________________．
(3)实验时装置①中A瓶的现象是________，B瓶溶液的作用是____________。B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，为什么？____________________。
(4)装置③中加的固体药品是________，以验证混合气体中有_____________。装置②中盛的溶液是______________，以验证混合气体中的_________________。
【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 | 实验 温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L－1 | V mL | c/ mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）其中V1＝_____、T1＝_____；通过实验_____(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝______。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝_______。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_______。
