题目内容
【题目】在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反应时 NO和CO各为 4 mol，10 秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1
B. 达到平衡后，升髙温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C. 达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2)
D. 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变
【答案】C
【解析】A、前10s内用N2表示的平均反应速率为：1mol÷2L÷10s=0.05 mol·L-1·s-1，则用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1，前5s反应物的浓度更大，反应速率更快，所以前5s的平均速率大于前10s的平均速率，故A错误；B、升高温度正、逆反应速率都增大，故B错误；C、v正(CO)=2v逆(N2)，2v逆(N2)=v逆(CO)，所以v正(CO)=v逆(CO)，说明反应到达平衡状态，故C正确；D、因为O2与NO能反应，所以恒容时充入O2，NO浓度降低，该时刻正反应速率降低，故D错误。
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