[题目]硅藻土是由无定形SiO2组成的.含有少量Fe2O3.Al2O3及有机物等杂质.通常呈浅黄色或浅灰色.质软多孔.工业上可按如图所示流程.用硅藻土制备纳米级二氧化硅.请回答下列问题:(1)煅烧硅藻土的目的是 .(2)在加热条件下加入烧碱溶液时.发生反应的化学方程式为 . .(3)加入过量硫酸后.生成沉淀的离子方程式为 .(4)若用纳米级二氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】硅藻土是由无定形SiO2组成的，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质，通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如图所示流程，用硅藻土制备纳米级二氧化硅。

请回答下列问题：

（1）煅烧硅藻土的目的是___________。

（2）在加热条件下加入烧碱溶液时，发生反应的化学方程式为___________、__________。

（3）加入过量硫酸后，生成沉淀的离子方程式为_________。

（4）若用纳米级二氧化硅制成水溶液，则该溶液所具有的性质与下列图片有关的是________（填字母）。

【答案】除去硅藻土中的有机物杂质 SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓ AC

【解析】

（1）硅藻土中的有机杂质可以通过煅烧的方式除去；

（2）二氧化硅是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，二者均能和强碱反应；

（3）硫酸的酸性比硅酸强，向硅酸钠中加硫酸可以获得硅酸；

（4）用纳米级二氧化硅制成水溶液，形成的分散系是胶体，胶体的特性是产生丁达尔现象。

(1)硅藻土中含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质，除去有机杂质可以采用煅烧的方法，

故答案为：除去硅藻土中的有机物杂质；

(2)二氧化硅和氧化铝均能和强碱反应,方程式为：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，

故答案为：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O；

(3)化学反应遵循强酸制弱酸的规律，所以H2SO4能和Na2SiO3反应，离子方程式为：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓，

故答案为：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；

(4)这种纳米级二氧化硅制成的水溶液实际为胶体，胶体的性质有产生丁达尔现象，A图为树林中的丁达尔效应；B图、C图分别为一束光通过溶液和胶体时的现象，

故选：AC。

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A.和金属钠作用时，键①断裂

B.和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂

C.和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，键②断裂

D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

【题目】新冠疫情下，西方各国防护服原材料价格飞涨，以PE复合膜透气材料为代表的中国制造因物美价廉、供应充足赢得了世界赞誉。PE是由乙烯为原料合成的高分子材料的简称，乙烯的相关反应关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)C的结构简式为___________，⑦的反应类型为____________。

(2)D、E分子中含有的官能团分别为__________，_____________。

(3)写出能发生水解反应的E的同分异构体结构简式________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①CH2=CH2→A__________________。

②A→B_________________。

(5)F的结构简式为_________________。

【题目】在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）

A.该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)

B.(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率加快

C.在t1s时，V正(A)＝0

D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡

【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)

下列有关说法正确的是( )

A. 提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量

B. 反应II在较低的温度下可自发进行

C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变

【题目】铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

（1）CuFeS2是其中铜的主要存在形式。CuFeS2中存在的化学键类型是_______。其组成的三种元素中电负性较强的是 _______。

（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是____，中心原子杂化类型为____。

②X的沸点比水低的主要原因是___________。

（3）[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________（填“极性”或“非极性”）分子，由此推知 [Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

②若合金的密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝________nm。（设NA代表阿伏加德罗常数）

【题目】二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_______。

（2）根据文献资料，用NaClO3和双氧水在酸性条件下可制得ClO2。某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________。

②装置B的作用是__________________。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_____。

（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入____________作指示剂，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是________，C中ClO2溶液的浓度是__________mol·L－1。