题目内容
16．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（ ）| A． | 16O2与18O2互为同分异构体 | |
| B． | 16O与18O核外电子排布方式相同 | |
| C． | 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 | |
| D． | 1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子 |
分析 A．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
B．168O与188O的核外电子数相同；
C．16O与18O间的相互转化是核变化；
D．摩尔体积未知．
解答 解：A．16O2与18O2是由O的同位素形成的氧分子，不是同分异构体，故A错误；
B．168O与188O的核外电子数相同，故16O与18O核外电子排布方式相同，故B正确；
C．16O与18O间的相互转化是核变化，不是化学变化，故C错误；
D．状况未知，Vm不确定，无法进行计算，故D错误；
故选B．
点评 本题考查同分异构体、同位素的概念、核外电子排布方式、摩尔体积等知识，难度不大．要注意摩尔体积的使用条件．
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6．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成．u夸克带电量为$\frac{2}{3}$e，d夸克带电量-$\frac{1}{3}$e，e为基元电荷．下列论断可能正确的是（ ）
| A． | 质子由1个u夸克和及1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 | |
| B． | 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 | |
| C． | 质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成 | |
| D． | 质子由2个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成 |
7．下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（ ）
| A． | NaOH | B． | Na2O | C． | HCl | D． | CaCl2 |
4．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时得到的电子数为0.1NA | |
| B． | 1L 0.1mol醋酸溶液中所含分子数少于0.1NA | |
| C． | 水分子中1mol羟基含有的电子总数为9NA | |
| D． | 1 mol H2O2含有极性共价键键数为NA，含有非极性共价键为键数2NA |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{94}^{214}$Pu位于周期表中第六周期 | |
| B． | ${\;}_{53}^{131}$ I与${\;}_{53}^{125}$I性质完全相同 | |
| C． | ${\;}_{53}^{131}$I与${\;}_{53}^{125}$I 互为同位素 | |
| D． | ${\;}_{53}^{131}$I的质子数为78 |
1．
锂空气电池（如图）两极分别采用有机电解液和水性电解液，中间以固体电解质膜（只允许Li+通过）隔开，下列说法正确的是（ ）
锂空气电池（如图）两极分别采用有机电解液和水性电解液，中间以固体电解质膜（只允许Li+通过）隔开，下列说法正确的是（ ）| A． | 正极一侧为有机电解液 | B． | 放电过程中LiOH在正极生成 | ||
| C． | 放电时Li+从正极区移向负极区 | D． | 专用充电电极可以是铁、铜等金属 |
已知A、B、C、F、H、I、K、L、N是化合物，且A、B、F分子中电子数相等，D、E、G、J、M为单质，M为金属，J为黑色粉末，各物质转化关系如图所示，请回答：
3．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
①提出合理假设：
假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl．
假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
（4）己知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
（5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=$\frac{3}{2}$c（H2CO3）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）（用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有NaCl、NaHCO3．
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
①提出合理假设：
假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl．
假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加 足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中． | |
| 步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 | ①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠； ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠． |
| 步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 | 若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设 一成立；结合步骤2中的②，则假设二成立． |
（5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=$\frac{3}{2}$c（H2CO3）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）（用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有NaCl、NaHCO3．
4．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原 | |
| B． | CuI既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应 | |
| D． | 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol $\stackrel{+5}{I}$被氧化 |