锂空气电池两极分别采用有机电解液和水性电解液.中间以固体电解质膜(只允许Li+通过)隔开.下列说法正确的是( )A．正极一侧为有机电解液B．放电过程中LiOH在正极生成C．放电时Li+从正极区移向负极区D．专用充电电极可以是铁.铜等金属题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

锂空气电池（如图）两极分别采用有机电解液和水性电解液，中间以固体电解质膜（只允许Li⁺通过）隔开，下列说法正确的是（　　）

	A．	正极一侧为有机电解液		B．	放电过程中LiOH在正极生成
	C．	放电时Li⁺从正极区移向负极区		D．	专用充电电极可以是铁、铜等金属

分析放电时，该装置是原电池，锂易失电子而作负极，电极反应式为Li-e^-=Li⁺，根据图知，该原电池为碱性电池，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，充电时，阳极发生反应的电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极发生反应的电极反应式为：Li⁺+e^-=Li．

解答解：A、负极一侧为有机电解液，否则Li能够与水性电解液反应，故A错误；
B、放电时正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，氢氧根离子与锂离子结合生成LiOH，故B正确；
C、在原电池中阳离子移向正极，故C错误；
D、锂空气电池配充电时，阳极不能是铁、铜等金属，否则金属放电，故D错误；
故选B．

点评本题考查了新型化学电源，注意对题干信息的应用，明确原电池的原理是解题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

11．

（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在 VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将反氢元素放在周期表中的ⅣA族．
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M层上有7个电子，乙元素的焰色反应显黄色．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置．
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是氯（填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式H₂S+Cl₂=2HCl+S↓．

12．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②1-丁醇和乙醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法是（　　）

9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、H⁺、Cu²⁺、NO₃^-		B．	Na⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^-
	C．	NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-		D．	HCO₃^-、I^-、Na⁺、OH^-

16．¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（　　）

	A．	¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同分异构体
	B．	¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式相同
	C．	通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化
	D．	1.12 L ¹⁶O₂和1.12 L ¹⁸O₂均含0.1N_A个氧原子

6．250mL pH=12的某一强碱溶液与250mL 0.025mol/L的硫酸溶液相混合，假设混合后体积为500mL，混合溶液pH值为2-lg2，若原250mL一元强碱中含溶质0.1g，则M的相对原子质量为40．

13．可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是（　　）

8．

硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．
（1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图．

	发生的主要反应
电弧炉	SiO₂+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑
流化床反应器	Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂
还原炉

①还原炉中发生主要反应的化学方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．该工艺中可循环使用的物质为HCl和H₂（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．

物质	Si	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂Cl₂	SiH₃Cl	HCl	SiH₄
沸点/°C	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一种高温结构材料，粉末状态的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃反应制取．粉末状Si₃N₄遇空气和水都不稳定．但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg₃N₂．
①由SiCl₄和NH₃反应制取Si₃N₄的化学方程式为3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si₃N₄沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
③Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg₃N₂外，还可能生成SiO₂物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是加足量稀盐酸过滤．

9．乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H₂（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为（　　）

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