题目内容
7．下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（ ）| A． | NaOH | B． | Na2O | C． | HCl | D． | CaCl2 |
分析 一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答．
解答 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故A正确；
B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；
C．HCl分子中H-Cl原子之间只存在极性键，故C错误；
D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误．
故选A．
点评 本题考查离子键、共价键判断，侧重考查基本概念，根据物质的构成微粒判断即可，注意D中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点．
练习册系列答案
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17．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 它在核磁共振氢谱中只出现一个峰 | |
| B． | 它的二氯代物有两种同分异构体 | |
| C． | 它不易燃烧 | |
| D． | 它与苯乙烯（C6H5-CH═CH2）不是同分异构体 |
15．水的电离平衡曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 图中对应点的温度关系为：a＞b＞c | |
| B． | 纯水仅升高温度，可从a点变到c点 | |
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向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：
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| A． | 分液、萃取、蒸馏 | B． | 萃取、蒸馏、分液 | C． | 分液、蒸馏、萃取 | D． | 蒸馏、萃取、分液 |
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16．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（ ）
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硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害．