题目内容
对于反应N2+3H2?2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是( )
①υ(N2生成)=υ(N2消耗)
②N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
③单位时间内生成2mol NH3,同时消耗1mol N2
④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化.
①υ(N2生成)=υ(N2消耗)
②N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
③单位时间内生成2mol NH3,同时消耗1mol N2
④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化.
A、①④ | B、②③ |
C、②③④ | D、①③④ |
考点:化学平衡状态的判断
专题:化学平衡专题
分析:化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,且不等于0,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理量不发生变化,以此进行判断,得出正确结论.
解答:
解:①υ(N2生成)是逆反应,υ(N2消耗)是正反应,故正逆反应速率相等,故υ(N2生成)=υ(N2消耗)可作为判断是否达到化学平衡状态的依据,故①正确;
②平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率,故N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故②错误;
③单位时间内生成2molNH3是正反应,同时消耗1molN2也是正反应,故单位时间内生成2molNH3,同时消耗1molN2不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据,故③错误;
④平衡时,各物质的浓度不再发生变化,故N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据,故④正确;
故处于化学平衡状态的是:①④,
故选A.
②平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率,故N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故②错误;
③单位时间内生成2molNH3是正反应,同时消耗1molN2也是正反应,故单位时间内生成2molNH3,同时消耗1molN2不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据,故③错误;
④平衡时,各物质的浓度不再发生变化,故N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据,故④正确;
故处于化学平衡状态的是:①④,
故选A.
点评:本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大.要注意把握平衡状态的特征.
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