Question

下列有关盐类水解的说法不正确的是（　　）

• A、盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
• B、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
• C、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
• D、Na₂S溶液中c（Na⁺）是c（S^2-）的2倍

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：A、盐类水解结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子，则盐类水解促进水的电离，破坏水的电离平衡；
B、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应；
C、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性；
D、Na₂S溶液中c（S^2-）是弱离子要结合水电离出的氢离子变成HS^-和H₂S，所以c（Na⁺）是c（S^2-）的2倍多．

解答： 解：A、盐类水解结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子，则盐类水解促进水的电离，破坏水的电离平衡，故A正确；
B、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，故B正确；
C、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，但不一定呈中性，故C正确；
D、Na₂S溶液中c（S^2-）是弱离子要结合水电离出的氢离子变成HS^-和H₂S，所以c（Na⁺）是c（S^2-）的2倍多，故D错误；故选D．

点评：本题考查学生盐的水解原理以及盐的电离知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．