Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、MnO₂能加速H₂O₂的分解，是因为MnO₂可以降低反应所需的活化能
• B、向橙色的K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动
• C、将盛有NO₂气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释
• D、FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A、催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率；
B、在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺，加碱中和氢离子，平衡正向移动；
C、2N0₂?N₂O₄ △H＜0，N₂O₄无色；
D、Fe₂（SO₄）₃溶液蒸干灼烧，所得固体仍为Fe₂（SO₄）₃，因为硫酸没有挥发性．

解答： 解：A、催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，MnO₂是H₂O₂分解的催化剂，故A正确；
B、在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺，加碱中和氢离子，平衡正向移动，溶液颜色变黄，故B正确；
C、2N0₂?N₂O₄ △H＜0，N₂O₄无色，加热平衡正向移动，气体颜色变浅，故C正确；
D、氯化铁溶液和硫酸铁溶液都会水解，分别生成盐酸和硫酸，盐酸易挥发，而硫酸不挥发，所以，氯化铁蒸干时随盐酸的挥发氢氧化铁沉淀出来，灼烧得到氧化铁，而硫酸不挥发，最后还是硫酸铁，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查了催化剂的催化原理、盐类水解平衡移动、化学平衡移动等，有一定难度，注意平时学习过程中的比较．