题目内容
下列说法正确的是( )
A、沸点:H2O>H2S>H2Se>H2Te |
B、稳定性:SiH4>PH3>H2S>HCl |
C、熔点:SiC>KCl>I2>CO2 |
D、沸点:CH4>SiH4>GeH4>SnH4 |
考点:非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,分子间作用力对物质的状态等方面的影响
专题:元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析:A、氢化物的相对分子质量越大,则沸点越高,含有氢键的沸点较高;
B、非金属性越强,其氢化物的稳定性越强;
C、熔点的一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体;
D、氢化物的相对分子质量越大,则沸点越高.
B、非金属性越强,其氢化物的稳定性越强;
C、熔点的一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体;
D、氢化物的相对分子质量越大,则沸点越高.
解答:
解:A、氢化物的相对分子质量越大,则沸点越高,含有氢键的沸点较高,沸点:H2O>H2Te>H2Se>H2S,故A错误;
B、非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性:Cl>S>P>Si,则稳定性:SiH4<PH3<H2S<HCl,故B错误;
C、熔点的一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,SiC属于原子晶体,KCl属于离子晶体,碘单质和二氧化碳属于分子晶体,碘单质常温为固体,二氧化碳为气体,所以熔点:SiC>KCl>I2>CO2,故C正确;
D、氢化物的相对分子质量越大,则沸点越高,所以沸点:CH4<SiH4<GeH4<SnH4,故D错误;
故选C.
B、非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性:Cl>S>P>Si,则稳定性:SiH4<PH3<H2S<HCl,故B错误;
C、熔点的一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,SiC属于原子晶体,KCl属于离子晶体,碘单质和二氧化碳属于分子晶体,碘单质常温为固体,二氧化碳为气体,所以熔点:SiC>KCl>I2>CO2,故C正确;
D、氢化物的相对分子质量越大,则沸点越高,所以沸点:CH4<SiH4<GeH4<SnH4,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了元素周期律,明确同周期、同主族元素性质的递变规律是关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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①υ(N2生成)=υ(N2消耗)
②N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
③单位时间内生成2mol NH3,同时消耗1mol N2
④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化.
①υ(N2生成)=υ(N2消耗)
②N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
③单位时间内生成2mol NH3,同时消耗1mol N2
④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化.
A、①④ | B、②③ |
C、②③④ | D、①③④ |
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