Question

【题目】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A. 简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强

B. 单核离子的半径：Y2+＞X+

C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强

D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

Answer 1

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素，结合物质的性质和元素周期律解答。

W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素，则

A．W为O、Z为S元素，由于O对应的氢化物水分子间可形成氢键，其沸点较高，则水分子的沸点较高，故A错误；

B．Na+、Mg2+离子含有的电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Na+＞Mg2+，故B错误；

C．溴与元素M（Cl）同主族，非金属性Br＜Cl，则Br元素的最高价氧化物的水化物的酸性比Cl元素弱，故C错误；

D．N为Ge元素，Ge元素位于金属与非金属的分界线附近，Ce的单质可作半导体材料，故D正确；

故答案选D。