Question

【题目】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。

①通入Cl2 后，观察到的现象是 根据现象可得出的结论是 。

②集气瓶B发生反应的离子方程式是 。

③C装置的作用是 ，若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为 _mol。

（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。

①实验开始后，观察装置A 中的现象是 。

②装置C中发生反应的离子方程式是 。

③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生 反应的离子方程式是 。

Answer 1

【答案】(12 分)

（1）①干燥的有色（或 A 中）布条不褪色，湿润的有色（或 B 中）布条褪色（1 分）；

Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的 HClO 有漂白性（1 分）

②Cl2+ H2O = H++ Cl-+ HClO （2 分）

③吸收氯气，防止环境污染（1 分）0.1（2 分）

（2）①溶液先变为红色，然后褪色。（1 分）

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（2 分）

③SO32－＋Cl2="==" SO42－＋2Cl－（2 分）

【解析】试题分析：（1）①该实验目的是探究Cl2的漂白性，干燥的氯气没有漂白性，Cl2+ H2O =HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以通入Cl2 后，观察到的现象是干燥的有色（或 A 中）布条不褪色，湿润的有色（或 B 中）布条褪色。根据现象可得出的结论是Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的 HClO 有漂白性；②Cl2+ H2O =HCl+HClO，HClO为弱电解质，离子方程式为Cl2+ H2O = H++ Cl-+ HClO；③氯气有毒，所以C装置的作用是吸收氯气，防止环境污染；

（2）①本实验的目的是探究Cl2的氧化性，Cl2+ H2O = H++ Cl－+HClO，溶液含有的H+能使紫色石蕊变红色，HClO具有强氧化性，能使紫色石蕊褪色，所以实验开始后，观察装置A 中的现象是溶液先变为红色，然后褪色；

②Fe2+具有还原性，被氯气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；

③滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中的SO32-被氧化为SO42-，反应的离子方程式为SO32－＋Cl2= SO42－＋2Cl－。