题目内容

【题目】若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下,一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A. pH=4时,c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 该酸的电离常数Ka1=10-1.3

D. 常温下,NaHA的水溶液呈碱性

【答案】C

【解析】

PH增大,C(H2A)减小、C(HAˉ)先增后减、C(A2-)增大;根据图示,曲线Ⅰ表示c(HAˉ)、曲线Ⅱ表示c(H2A)、曲线Ⅲ表示c(A2-);根据图示,pH=4时,c(HAˉ)>c(A2-),故A错误;调节溶液PH的方法不确定,所以c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)不一定是定值,故B错误;根据图示c(H2A)= c(HAˉ)时,pH=1.3,所以Ka1== 10-1.3,故C正确;根据图示c(A2-)= c(HAˉ)时,pH=4.3,Ka2=,HAˉ的水解常数= ,电离大于水解,所以NaHA的水溶液呈酸性,故D错误。

电解:酸式弱酸盐NaHA溶液酸碱性的判断方法:若HAˉ的电离平衡常数大于HAˉ的水解平衡常数,溶液呈酸性;若HAˉ的电离平衡常数小于HAˉ的水解平衡常数,溶液呈碱性。

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