题目内容
8.5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比5:8;原子数比是5:8;电子数比是55:128.分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合分子、原子的构成特点计算.
解答 解:由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知,5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比5:8;
原子数之比为(5mol×3):(8mol×3)=5:8;
电子数之比为(5mol×22):(8mol×32)=55:128,
故答案为:5:8;5:8;55:128.
点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,主要把握的相关计算公式的理解和运用,难度不大.
练习册系列答案
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18.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 用铜电极电解氯化钙溶液:2 Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH- | |
B. | 向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:Ca2++2 HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
C. | 在H2O2中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
D. | 向偏铝酸钠溶液中加入足量的NaHSO4溶液:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓ |
19.下列离子方程式中正确的是( )
A. | 往FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
B. | Fe(OH)2溶于稀HNO3中:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O | |
C. | Fe2O3溶与足量的氢溴酸:Fe2O3+6H++2Br-═2Fe2++Br2+3H2O | |
D. | HCl滴入NaAlO2溶液中:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ |
16.下列有关叙述正确的是( )
A. | 用饱和食盐水和浓硫酸共热制备HCl气体 | |
B. | 将H2和Cl2混合,在光照条件下反应,用于工业制备盐酸 | |
C. | 将Cl2通入饱和石灰水,用于工业生产漂白粉 | |
D. | 实验室用稀NaOH溶液吸收实验过程中多余的Cl2 |
13.下列叙述中不正确的是( )
A. | 只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池,并将电能转化为化学能 | |
B. | 电解质溶液中阴、阳离子的定向移动,与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路 | |
C. | 无论在原电池还是在电解池中,电子均不能通过电解质溶液 | |
D. | 原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数 |
17.在标准状况下,1L丙烷和2L乙烷的混合气体在80L空气中完全燃烧,生成的气体经干燥后,其体积为( )
A. | 85L | B. | 75L | C. | 73L | D. | 70L |
20.只用水不能鉴别的一组物质是( )
A. | 硝基苯和溴苯 | B. | 乙酸乙酯和乙醇 | C. | 苯和四氯化碳 | D. | 环己烷和乙醛 |